UNSUR RADIOAKTIF DAN NON RADIOAKTIF

Perbedaan proses atau cara untuk mendapatkan unsure non radioaktif dengan unsure radioaktif.

Cara untuk mendapatkan unsure radioaktif adalah:

Untuk membuat  suatu unsure menjadi radioaktif, maka yang harus dilakukan terlebih dahulu adalah mengurangi kestabilan komponen inti dari unsure tersebut. Peluruhan akan terjadi jika rasio dari jumlah proton terhadap neutron jauh dari 1, sehingga ketika suatu unsure dijadikan tidak stabil, maka unsure tersebut akan terus meluruh (melepaskan partikel alfa, neutron, dan beta disertai energy berupa sinar gamma) hingga rasio proton dan neutronnya mendekati 1. Suatu unsure yang meluruh akan mengalami perubahan karakteristik atom, yang berarti akan berubah menjadi unsure yang baru.radioaktif yang pertama kali ditemukan adalah sinar X oleh Wilhelm Conrad Roentgen pada tahun 1895.

Cara untuk mendapatkan unsure non  radioaktif adalah:

Banyak cara yang dapat dilakukan untuk mendapatkan unsure-unsur non radioaktif diantaranya :

-          Cara umum yang dilakukan adalah dengan cara Elektrolisis

-          Peleburan

-          Oksidasi reduksi

-          Beberapa diantara teknik-teknik pembuatan unsure non radioaktif : Mg, Na (Down), Al (Hall Heroult), Besi (tanur tinggi), Cu (pemanggangan), oksigen (Scheele), belerang (frasch), fluor (Moissan), klor (deacon), fosfor (wohler), krom (Gold Schmidt) dan lain sebagainya.

Perbedaan pemanfaatan unsure non radioaktif dengan unsure radioaktif bagi tubuh manusia.

Perbedaan pemanfaatan unsure radioaktif dengan unsure non radioaktif bagi tubuh manusia pada umumnya adalah unsure nonradioaktif memang sudah berada pada berbagai organ dalam tubuh manusia untuk keberlangsungan hidup, sedangkan unsure nonradioaktif dimanfaatkan biasanya untuk kesehatan manusia pada pengobatan, mengontrol, mengurangi gejala, dan membantu pengobatan lainnya. Secara rinci beberapa diantaranya sebagai berikut.

Manfaat unsure non radioaktif bagi tubuh manusia sangat banyak beberapa diantaranya adalah sebagai berikut :

1. Oksigen

Oksigen dalam tubuh digunakan untuk respirasi sel.

2. Karbon

Semua molekul organik (lemak, protein, karbohidrat, asam nukleat) mengandung karbon. Karbon juga ditemukan sebagai karbon dioksida atau CO2. Kita menghirup udara yang mengandung sekitar 20% oksigen. Udara yang kita keluarkan pada saat bernapas mengandung  sedikit mengandung oksigen, namun kaya akan karbon dioksida.

3. Hidrogen

Sekitar 60% dari berat tubuh kitta adalah air, banyak hidrogen yang ada di air, yang berfungsi untuk mengangkut nutrisi, membuang limbah, melumasi organ dan sendi, dan mengatur suhu tubuh. Hidrogen juga penting dalam produksi energi dan penggunaan ion H+ dapat digunakan sebagai ion hidrogen atau pompa proton untuk menghasilkan ATP dan mengatur berbagai reaksi kimia. Semua molekul organik mengandung hidrogen selain karbon

4. Nitrogen

Protein, asam nukleat, dan molekul organik lainnya mengandung nitrogen. Nitrogen ditemukan di paru-paru, karena gas utama di udara adalah nitrogen.

5. Kalsium

Kalsium digunakan untuk memberikan sistem kekerasan dan kekuatan kerangka. Kalsium ditemukan dalam tulang dan gigi. Ion Ca2 + sangat penting untuk fungsi otot.

6. Fosfor

Fosfor penting untuk struktur tulang dan merupakan bagian dari molekul energi primer dalam tubuh, ATP atau adenosine triphosphate. Sebagian besar fosfor dalam tubuh adalah dalam tulang dan gigi

7. Kalium

Kalium adalah mineral penting dalam semua sel. Kalium berfungsi sebagai elektrolit dan sangat penting untuk melakukan impuls listrik dan untuk kontraksi otot

8. Sulfur/Belerang

Sulfur merupakan komponen penting dari asam amino dan protein. Di dalam keratin, yang membentuk kulit, rambut, dan kuku. Sulfur juga diperlukan untuk respirasi sel, memungkinkan sel untuk menggunakan oksigen

9. Sodium/Natrium

Natrium adalah elektrolit penting dalam tubuh. Natrium merupakan komponen penting dari sel dan cairan yang dibutuhkan untuk transmisi impuls saraf. Natrium membantu mengatur volume, suhu, dan tekanan cairan darah

10. Magnesium

Sekitar setengah dari magnesium tubuh ditemukan dalam tulang. Magnesium penting untuk berbagai reaksi biokimia. Magnesium membantu mengatur detak jantung, tekanan darah, dan kadar glukosa darah. Magnesium digunakan dalam sintesis protein dan metabolisme. Magnesium juga diperlukan untuk mendukung sistem kekebalan tubuh, otot, dan fungsi saraf yang tepat

Manfaat unsure radioaktif bagi tubuh manusia diantaranya adalah sebagai berikut :

Banyak radioisotop yang digunakan dalam bidang kesehatan dan kedokteran dan masing-masing radioisotop tersebut memiliki manfaat yang berbeda, antara lain:

1. I-131 Terapi penyembuhan kanker Tiroid, mendeteksi kerusakan pada kelenjar gondok, hati dan otak.

2. Pu-238 energi listrik dari alat pacu jantung.

3. Tc-99 & Ti-201 Mendeteksi kerusakan jantung.

4. Na-24 Mendeteksi gangguan peredaran darah.

5. Xe-133 Mendeteksi Penyakit paru-paru.

6. P-32 Penyakit mata, tumor dan hati.

7. Fe-59 Mempelajari pembentukan sel darah merah.

8. Cr-51 Mendeteksi kerusakan limpa.

9. Se-75 Mendeteksi kerusakan Pankreas.

10. Tc-99 Mendeteksi kerusakan tulang dan paru-paru.

11. Ga-67 Memeriksa kerusakan getah bening.

12. C-14 Mendeteksi diabetes dan anemia.

13. Co-60 Membunuh sel-sel kanker.

Read More

KESTABILAN ATOM DAN INTI ATOM

Perbedaan factor yang mempengaruhi atau menentukan kestabilan atom dengan kestabilan inti atom.

Tanggapan :

Untuk kestabilan atom  : atom unsure dikatakan stabil jika jumlah electron pada kulit terakhirnya (terluar, electron valensi) memenuhi aturan duplet (max 2 elektron pada kulit terakhir /terluar seperti konfigurasu electron unsure helium) dan aturan octet (max 8 elektron pada kulit terakhir/terluar). Sedangkan untuk kestabilan inti atom : inti stabil adalah inti yang tidak dapat secara spontanmeluruh atau berubah, definisi kestabilan yang lebih mengkhusus adalah kemampuan inti meluruh dengan jenis peluruhan tertentu. Di dalam inti dari interaksi saat elektrolistrik diketahui bahwa muatan sejenis saling tolak dan muatan tak sejenis saling tarik. Pada inti atom proton-proton akan saling tolak, namun selain tolakan ada juga tarik-menarik jarak pendek antara proton dan proton, proton dengan neutron, dan neutron dengan neutron. Stabilitas semua inti ditentukan oleh selisih antara tolakan elektrolistrik dan tarikan jarak pendek. Jika tolakan melampaui tarikan, inti terdisintegrasi (meluruh), memancarkan partikel dan/atau radiasi. Jika tarikan melampaui tolakan, inti menjadi stabil. Secara umum kestabilan inti-inti ringan terjadi bila jumlah protonnya sama dengan jumlah neutronnya. Sedangkan kestabilan inti-inti berat terjadi bila jumlah neutron maksimum 1,5 kali jumlah protonnya. Inti-inti atom yang tidak stabil dapat dipengaruhi oleh karena komposisi jumlah proton dan neutronnya yang tidak seimbang ataupun karena tingkat energinya yang tidak berada pada keadaan dasarnya. Perlu dicatat komposisi proton dan neutron yang seimbang atau tidak seimbang tidak berarti mempunyai jumlah yang sama atau tidak sama. Setiap inti atom mempunyai kesetimbangan yang berbeda.

Perbedaan proses atau reaksi yang dialami atau dilakukan atom dengan inti atom untuk mencapai keadaan stabil.

Tanggapan :

Proses atau reaksi yang dialami atau dilakukan atom untuk mecapai keadaan stabil adalah :

-          Untuk mencapai kestabilan seperti halnya konfigurasi electron unsure gas mulia, unsure-unsur yang tidak stabil akan melepas dan/ menerima electron terakhir sehingga akan membentuk ion positif (jika melepas electron) dan/ ion negative (jika menerima electron). Jika electron valensinya berjumlah 1 s.d 3 maka mencapai stabil dengan cara melepas electron valensi (kec. H), jika electron valensinya berjumlah 4 s.d 7 maka mencapai stabil dengan menerima electron sehingga menjadi octet.

-          Unsure yang tidak stabil akan berikatan dengan unsure lain dengan cara melepas dan/ menerima electron sehingga membentuk suatu senyawa.

-          Antara ion positif dan ion negative yang terbentuk akan terjadi gaya tarik menarik (gaya elektrostatik) sehingga terbentuklah ikatan ion.

-          Penggunaan bersama pasangan electron diantara atom-atom yang berikatan sehingga terbentuk pasangan electron terikat sebanyak electron yang saling dipinjamkan. Akibat penggunaan bersama pasangan electron ini terbentuklah ikatan kovalen.

-          Pada reaksi atom  massa sebelum dan sesudah reaksi tetap.(perbedaan dari segi reaksi)

Sedangkan Proses atau reaksi yang dialami atau dilakukan  inti atom untuk mecapai keadaan stabil adalah :

-          Bila ketidak stabilan inti disebabkan karena komposisi jumlah proton dan neutronnya yang tidak seimbang, maka inti tersebut akan berubah dengan memancarkan radiasi alpha atau radiasi beta.

-          Kalau ketidak stabilannya disebabkan karena tingkat energinya yang berada pada keadaan tereksitasi maka akan berubah dengan memancarkan radiasi gamma.

-          Proses perubahan atau transformasi inti atom yang tidak stabil menjadi atom yang lebih stabil tersebut dinamakan peluruhan radioaktif.

Jika dilihat dari segi reaksi maka perbedaanya adalah : pada reaksi inti atommassa sebelum dan sesudah reaksi dapat berubah karena sebagian massa diubah menjadi energy, tidak terjadi perubahan struktur inti atom (hanya perubahan pengelompokkan atom-atom), nomor atom berubah, pada reaksi endoenergik, jumlah materi hasil reaksi lebih besar dari pereaksi, sedangkan dalam reaksi eksoenergik terjdai sebaliknya, jumlah materi dinyatakan per partikel bukan permol. Reaksi-reaksi menyangkut nuklida tertentu bukan campuran isotop.

Read More

PERKEMBANGAN TEORI ATOM

Perkembangan pendapat atau teori mengenai posisi atau susunan electron di dalam atom adalah sebagai berikut :

1. JJ. Thomson : elektron-elektron yang bermuatan negative tersebar (tertanam/terdapat) secara acak di dalam atom. Namun tidak dapat menjelaskan susunan electron dalam bola atom tersebut.

2. Rutherford : electron-elektron dengan muatan negative mengelilingi inti atom pada jarak 10^-8 cm, analog dengan planet-planet beredar mengelilingi matahari.

3. Niels Bohr : electron pada atom mengorbit/mengelilingi inti atom dalam orbit yang berbentuk lingkaran , orbit tersebut disebut kulit atom.

4. Schrodinger : electron terdapat di daerah ruang sekitar inti yang disebut orbital.

Landasan atau acuan yang digunakan masing-masing ahli dalam mengemukakan pendapat atau teori mengenai posisi atau susunan electron di dalam atom adalah :

1. JJ. Thomson : berdasarkan hasil eksperimennya menggunakan sinar katoda terdapat fakta bahwa sinar katoda dibelokkan menjauhi kutub negative magnet dan dibelokkan mendekati kutub positif magnet.  Thomson menyatakan bahwa sinar katoda merupakan partikel yang bermuatan negative yang tersebar dalam atom yang disebut electron.

2. Rutherford : berdasarkan hasil percobaan hamburan partikel alfa oleh lempeng logam diperoleh kesimpulan :

- hampir semua partikel alfa diteruskan tanpa dibelokkan, patikel alfa yang bermuatan positif  mengenai electron yang bermuatan negative. Ini menandakan bahwa posisi electron berada pada sekeliling inti atom (mengelilingi inti atom)

- hampir semua massa atom terpusat pada inti atom, hal ini ditunjukkan dengan sangat sedikitnya partikel alfa yang dipantulkan balik ke sumbernya.

3. Niels Bohr : berdasarkan model atom Rutherford yang melanggar salah satu prinsip dasar fisika klask, Niels Bohr menyarankan model atom hydrogen yang sesuai dengan model atom Rutherford, tetapi dapat menjelaskan kestabilan dari atom tersebut. Bohr menyatakan bahwa orbit atom yang dibolehkan adalah orbit dengan tingkat energy yang tetap atau orbit stasioner. Dalam orbit stasioner ini jarak electron terhadap inti atom akan selalu tetap sehingga atom bersifat stabil. Orbit yang dimaksud adalah orbit berbentuk lingkaran.

4. gerakan electron memiliki sifat gelombang, sehingga lintasannya (orbitnya) tidak stasioner seperti model Bohr, tetapi mengikuti kuadrat fungsi gelombang yang disebut orbital.

Jawaban tugas ketiga :

Terkait dengan istilah electron valensi, electron dengan tingkat energy tertinggi dan electron terakhir. Saya pernah menemukan dan menggunakan istilah-istilah tersebut terutama di topic konfigurasi electron dan bilangan kuantum.

Maksud dari istilah-istilah tersebut menurut pendapat saya adalah sebagai berikut :

1. electron valensi adalah electron-elektron yang menempati kulit terluar dari suatu atom.

2. electron dengan tingkat energy tertinggi adalah electron yang memiliki letak jarak tetap paling jauh dari inti atom. Electron yang berada pada subkulit terakhir yang terisi electron.

3. Electron terakhir adalah  electron yang terletak pada subkulit yang mempunyai energy terbesar, yaitu electron yang terletak pada orbital terakhir yang terisi electron pada subkulit terakhir menurut aturan Hund.   

 Contoh 3P⁵, electron terakhir yang dimaksud adalah electron kelima pada orbital p

Read More

SIFAT KEPERIODIKAN UNSUR

Sifat keperiodikan unsur adalah sifat-sifat yang berubah secara beraturan sesuai dengan kenaikan nomor atom unsur. Ada 4 sifat dari  keperiodikan unsure yaitu, Jari-Jari Atom, Energi Ionisasi, Affinitas Elektron dan Keelektronegatifan. Menurut pendapat saya urutan sifat-sifat periodic tersebut dalam mengajarkan kepada siswa adalah sebagai berikut : pertama tentang jari-jari atom, kedua energy ionisasi karena energy ionisasi berkaitan erat dengan jari-jari atom, ketiga tentang affinitas electron karena ada hubungannya juga dengan jari-jari atom, Energi ionisasi dan afinitas elektron berkaitan dengan besarnya daya tarik electron. Terakhir dijelaskan tentang keelektronegatifan sebab sifat ini tidak ada kaitannya dengan ketiga sifat diatas, tidak ada sifat tertentu yang dapat diukur untuk menetukan/membandingkan keelektronegatifan unsur-unsur. Berikut penjelasan selengkapnya :

1. Jari-Jari Atom
Jari-jari atom adalah jarak dari inti atom sampai kulit elektron terluar.

a. Dalam satu golongan dari atas ke bawah jari-jari atom semakin besar.
b. Dalam satu periode dari kiri ke kanan, jari-jari atom semakin kecil.

Penjelasan:
a. Dalam satu golongan dari atas ke bawah, kulit atom bertambah (ingat jumlah kulit=nomor periode), sehingga jari-jari atom juga bertambah besar.
b. Dari kiri ke kanan, jumlah kulit tetap tetapi muatan inti (nomor atom) dan jumlah elektron pada kulit bertambah. Hal tersebut mengakibatkan gaya tarik-menarik antara inti dengan kulit elektron semakin besar sehingga jari-jari atom makin kecil.

2. Energi Ionisasi
Energi ionisasi adalah energi minimum yang diperlukan untuk melepaskan elektron dari suatu atom netral dalam wujud gas. Energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron kedua disebut energi ionisasi kedua dan seterusnya. Bila tidak ada keterangan khusus maka yang disebut energi ionisasi adalah energi ionisasi pertama.
Dapat disimpulkan keperiodikan energi ionisasi sebagai berikut.
a. Dalam satu golongan dari atas ke bawah energi ionisasi semakin berkurang.
b. Dalam satu periode dari kiri ke kanan energi ionisasi cenderung bertambah. (pengecualian pada beberapa unsure, contohnya : unsure periode ketiga  yaitu energy ionisasi Mg lebih besar daripada Al disebabkan konfigurasi electron Mg lebih stabil “kestabilan penuh pada orbital di subkulit 3s²” , demikian juga P memiliki energy ionisasi lebih tinggi daripada S disebabkan konfigurasi electron P lebih stabil (setengah penuh pada orbital subkulit 3p³).

Kecenderungan tersebut dapat dijelaskan sebagai berikut.
a. Dari atas ke bawah dalam satu golongan jari-jari atom bertambah sehingga daya tarik inti terhadap elektron terluar semakin kecil. Elektron semakin mudah dilepas dan energi yang diperlukan untuk melepaskannya makin kecil.

b. Dari kiri ke kanan dalam satu periode daya tarik inti terhadap elektron semakin besar sehingga elektron semakin sukar dilepas. Energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron tentunya semakin besar.

3. Affinitas Elektron

Afinitas elektron adalah besarnya energi yang dibebaskan satu atom netral dalam wujud gas pada waktu menerima satu elektron sehingga terbentuk ion negatif.

a. Dalam satu golongan dari atas ke bawah afinitas elektron semakin
kecil.
b. Dalam satu periode dari kiri ke kanan afinitas elektron semakin besar.
Penjelasan:

Dari atas ke bawah dalam satu golongan jari-jari atom bertambah sehingga daya tarik inti terhadap elektron terluar semakin kecil, sehingga sulit untuk menarik electron. Dari kiri ke kanan dalam satu periode, daya tarik inti terhadap elektron semakin besar sehingga atom lebih mudah menarik elektron.

Apabila ion negatif yang terbentuk stabil, energi dibebaskan dinyatakan dengan tanda negatif (-). Apabila ion negatif yang terbentuk tidak stabil, energi diperlukan/diserap dinyatakan dengan tanda positif (+). Kecenderungan dalam afinitas elektron lebih bervariasi dibandingkan dengan energi ionisasi.

4. Keelektronegatifan

Adalah suatu bilangan yang menyatakan kecenderungan suatu unsur menarik elektron ke pihaknya dalam suatu ikatan kimia.

a. Dalam satu golongan dari atas ke bawah keelektronegatifan semakin berkurang.
b. Dalam satu periode dari kiri ke kanan keelektronegatifan semakin bertambah.
Penjelasan:

Tidak ada sifat tertentu yang dapat diukur untuk menetukan/membandingkan keelektronegatifan unsur-unsur. Energi ionisasi dan afinitas elektron berkaitan dengan besarnya daya tarik elektron. Semakin besar daya tarik electron . semakin besar energi ionisasi, juga semakin besar (semakin negatif) afinitas elektron. Jadi, suatu unsur (misalnya fluor) yang mempunyai energi ionisasi dan afinitas elektron yang besar akan mempunyai keelektronegatifan yang besar. Salah satu definisi kelektronegatifan adalah definisi Pauling yang menghasilkan data skala nilai numeric yang mencerminkan seberapa banyak atom dalam sebuah molekul menarik electron.

    Semakin besar keelektronegatifan, unsur cenderung makin mudah membentuk ion negatif. Semakin kecil keelektronegati fan,  unsur cenderung makin sulit membentuk ion negatif, dan cenderung semakin mudah membentuk ion positif.

Selain keempat sifat keperiodikan unsure diatas ada  kecenderungan sifat lain dalam system periodic yaitu:

1. sifat logam – nonlogam

Sifat logam berkaitan dengan kecenderungan atom untuk melepas electron. Makin mudah melepas electron (r besar, EI kecil) , maka sifat logam makin bertambah. Sebaliknya jika suatu unsure cenderung menerima electron maka unsure tersebut dapat dikatakan unsure nonlogam. Selain logam dan nonlogam terdapat bebrapa unsure yang dikategorikan sebagai metalloid, contoh Si dan Ge.

2. kereaktifan

Semakin mudah suatu unsure melepas dan menerima electron, maka unsure tersebut semakin reaktif.

a. unsure logam : kekanan makin  kurang reaktif, ke bawah makin reaktif

b. unsure nonlogam : ke kanan makin reaktif , ke bawah makin kurang reaktif.

3. Jari-jari ion

Dalam satu periode, jari-jari ion logam kation cenderung menurun karena meningkatnya muatan inti akibat kehilangan electron. Unsure-unsur nonlogam dalam satu periode , cenderung untuk menangkap electron dan membentuk ion negative. Semakin ke kanan jari-jari anion dalam satu periode cenderung menurun.

4. Sifat Asam dan BAsa

Untuk unsure-unsur nonlogam, dari kiri ke kanan sifat asam semakin besar (kecuali golongan VIIIA) dan dari atas ke bawah semakin lemah. Untuk unsure-unsur logam, dari kiri ke kanan sifat basa semakin lemah dan dari atas ke bawah sifat basa semakin kuat.

5. sifat reduktor

Sifat reduktor merupakan sifat atom suatu unsure yang cenderung melepas electron (mengalami oksidasi). Unsure yang mudah melepas electron dikatakan reduktor kuat, yaitu terletak pada bagian kiri bawah system periodic

6. sifat oksidator

Merupakan sifat atom suatu unsure yang cenderung menangkap electron (mengalami reduksi). Sifat oksidator ini tidak dimiliki oleh gas mulia, sehingga sifat oksidator terkuat dimiliki oleh golongan halogen (VIIA).

7. titik leleh dan titik didih

Titik didih dan titik leleh unsure logam ditentukan oleh ikatan logam sedangkan unsure nonlogam ditentukan oleh gaya Van Der Waals.

-          Unsure logam : ke kanan makin tinggi , ke bawah makin rendah

-          Unsure nonlogam : ke kanan makin rendah , ke bawah makin tinggi.

Instrumen soal uraian untuk mengukur pencapaian indicator

1. membandingkan jari-jari atom unsure-unsur dalam satu golongan

Soal :

Sesuai dengan sifat keperiodikan unsure bahwa jari-jari atom dipengaruhi oleh jumlah kulit dan muatan inti dari suatu atom unsure. Berdasarkan hal tersebut tentukan unsur mana yang mempunyai keelektronegatifan yang lebih besar antara Fluorin (nomor atom=9) dengan Klorin(nomor atom=17)?

Jawaban :

Fluorin mempunyai konfigurasi elektron F=2.7, terletak pada golongan VII A dan periode 2 (skor 2)
Klorin mempunyai konfigurasi elektron Cl=2.8.7, terletak pada golongan VII A dan periode 3 (skor 2)

Kedua unsure tersebut terletak pada golongan yang sama, akan tetapi letak periode berbeda berbeda yaitu F pada periode 2 sedangkan Cl pada periode 3, perlu diingat nomor periode sama dengan jumlah kulit, sehingga jumlah kulit Cl lebih banyak dibandingkan jumlah kulit F. semakin banyak kulit , maka jari-jari atom semakin besar seghingga jari-jari atom Cl lebih besar dari F. (skor 3)

Total skor = 7

2. membandingkan jari-jari atom unsure-unsur dalam satu periode

Soal :

Sesuai dengan sifat keperiodikan unsure bahwa jari-jari atom dipengaruhi oleh jumlah kulit dan muatan inti dari suatu atom unsure. Berdasarkan hal tersebut tentukan unsur mana yang mempunyai keelektronegatifan yang lebih besar antara Karbon(nomor atom= 6) dengan Oksigen (nomor atom=8)?

Jawab
a. Karbon mempunyai konfigurarasi elektron C= 2.4, terletak pada golongan IVA dan periode 2 (skor 2)
Oksigen mempunyai konfigurasi elektron O=2.6, terletak pada golongan VI A dan periode 2 (skor 2)

Kedua unsure tersebut terletak pada periode yang sama yaitu periode 2, artinya memiliki jumlah kulit yang sama, tetapi muatan inti (nomor atom) dan jumlah elektron pada kulit oksigen bertambah. Hal tersebut mengakibatkan gaya tarik-menarik antara inti dengan kulit elektron semakin besar sehingga jari-jari atom makin kecil. Jadi jari-jari atom unsure C lebih besar daripada O. (Skor 3)
total skor =7

Menurut pendapat saya untuk membelajarkan siswa agar dapat memahami hubungan diantara sifat keperiodikan unsure dengan keraktifan unsure adalah:

·  Pendekatan/model pembelajaran : kontekstual

Mereview kembali pelajaran tentang sifat keperiodikan unsure. Serta dipastikan siswa memahami tentang sifat jari-jari atom , energy ionisasi dan affinitas electron boleh dengan membagikan beberapa kelompok untuk menganalisa perbandingan sifat-sifat unsure tersebut sesuai dengan unsure-unsur yang diberikan per kelompok. Setelah dipastikan paham ,maka saya akan menjelaskan bahwa kereaktifan suatu unsure dapat ditentukan dari kemudahan unsure tersebut berikatan dengan unsure lain membentuk suatu senyawa. Proses tersebut terdapat dua cara yaitu dengan cara melepas atau menerima electron. Semakin mudah unsure tersebut melepaskan atau menerima electron, maka unsure tersebut semakin reaktif. Dengan bermodalkan pengetahuan tentang sifat periodic unsure pada saat disikusi kelompok maka siswa diarahkan menyimpulkan , diharapkan hasilnya sebagai berikut.

-unsur logam = ke kanan makin kurang reaktif , kebawah makin reaktif

-unsur nonlogam = kekanan makin reaktif , ke bawah makin kurang reaktif

Unsure-unsur golongna VIIIA merupakan unsure-unsur yang sangat sukar beraksi karena sangat stabil dari segi konfigurasi lektronnya

Read More