Remedial STS Kelas 10 Kimia

Read More

UH Pengenalan Ilmu Kimia dan Simbol Bahan Kimia

 

Read More

BANK SOAL KIMIA kelas X, XI dan XII SMA lengkap per pokok materi

 

BANK SOAL SUPER LENGKAP

Bank Soal Kimia lengkap kelas X, XI dan XII SMA disusun berdasarkan pokok materi dan dalam bentuk WORD , sehingga bisa diedit sesuai kebutuhan masing-masing

(download disini) 

Read More

TRIK SUPER KILAT MENGHAFAL UNSUR-UNSUR SPU GOLONGAN A (UTAMA) DAN B (TRANSISI) - CATATAN KIIMIA

TRIK SUPER KILAT MENGHAFAL UNSUR-UNSUR SPU GOLONGAN A (UTAMA) DAN B (TRANSISI)  [download disini]

Read More

Big Book Kimia SMA Kelas 1, 2, & 3 - Ir. Omang Komarudin - CATATAN KIMIA

Buku ini berisi tentang :

• Kumpulan Lengkap Ringkasan Materi
• Kumpulan Lengkap Rumus Praktis
• Soal dan Pembahasan Terupdate
• Latihan dan Evaluasi

Big book kimia SMA kelas 1,2 dan 3 ini penulis peroleh dari kiriman sahabat-sahabat guru dari berbagai whatsap grup. Semoga bisa menjadi solusi bagi adik-adik dalam menghadapi ulangan harian, ujian tengah dan akhir semester, ujian sekolah, ujian nasional, hingga UTBK SBMPTN. Buku ini juga dapat mempermudah pengajar dan siswa dalam memahami dan mempelajari ilmu kimia.

Big Book Kimia SMA Kelas 1, 2, & 3 - Ir. Omang Komarudin (download disini)

Read More

SOAL HOTS KIMIA KELAS X,XI DAN XII SMA - CATATAN KIMIA

CATATAN KIMIA - Istilah Higher Order Thinking Skills (HOTS) atau kemampuan berpikir tingkat tinggi saat ini semakin populer diperbincangkan di dunia pendidikan Indonesia. Istilah HOTS ini makin populer semenjak terjadi kehebohan diruang publik karena soal UN matematika di tingkat SMP dan SMA dikeluhkan sangat sulit.

Apa sebenarnya HOTS itu? Kemampuan berpikir tingkat tinggi atau HOTS adalah proses berpikir yang mengharuskan murid untuk memanipulasi informasi dan ide-ide dalam cara tertentu yang memberi pengertian dan implikasi baru (Gunawan, 2012). Sedangkan menurut Ermawati (2017), HOTS merupakan cara berpikir yang tidak lagi hanya menghapal secara verbalistik saja, namun cara berpikir yang integralistik dengan analisis, sintesis, mengasosiasi hingga menarik kesimpulan menuju penciptaan ide-ide kreatif dan produktif. Alice Thomas dan Glenda Thorne (2009) mendefinisikan istilah HOTS sebagai cara berpikir pada tingkat yang lebih tinggi daripada menghapal atau menceritakan kembali sesuatu yang diceritakan orang lain.

Berdasarkan beberapa pendapat tersebut, dapat disimpulkan bahwa kemampuan berpikir tingkat tinggi atau HOTS adalah kemampuan berpikir yang bukan hanya menghapal, atau menceritakan kembali, tetapi kemampuan berpikir untuk menelaah informasi secara kritis, kreatif, dan mampu memecahkan masalah. Kemampuan seperti ini tidak datang secara tiba-tiba, tetapi harus melalui

proses latihan yang panjang.

Soal HOTS di era revolusi industri 4.0 sudah menjadi tuntutan kurikulum dan menjadi soal-soal yang diujikan pada Ujian Nasional , UTBK SBMPTN, Olimpiade-olimpiade dan ujian-ujian sejenisnya. Berikut penulis mencoba berbagi file soal-soal HOTS Kimia Kelas X, XI dan XII, yang merupakan soal HOTS yang penulis peroleh dari kiriman teman sesama guru kimia (Bapak Wiranda , SMAN 2 Padang Sumatera Barat. Dilengkapi dengan kisi-kisi penulisan soal, kunci jawaban, pedoman penskoran.  Berikut soalnya :

1. Soal Kimia HOTS Kelas X (download)

2. Soal Kimia HOTS Kelas XI (download)

3. Soal Kimia HOTS Kelas XII (download)

Read More

MEDIA PPT IKATAN KIMIA

Ikatan kimia adalah sebuah proses fisika yang bertanggung jawab dalam interaksi gaya tarik menarik antara dua atom atau molekul yang menyebabkan suatu senyawa diatomik atau poliatomik menjadi stabil. Penjelasan mengenai gaya tarik menarik ini sangatlah rumit dan dijelaskan oleh elektrodinamika kuantum. Dalam praktiknya, para kimiawan biasanya bergantung pada teori kuantum atau penjelasan kualitatif yang kurang kaku (namun lebih mudah untuk dijelaskan) dalam menjelaskan ikatan kimia. Secara umum, ikatan kimia yang kuat diasosiasikan dengan transfer elektron antara dua atom yang berpartisipasi. Ikatan kimia menjaga molekul-molekul, kristal, dan gas-gas diatomik untuk tetap bersama. Selain itu ikatan kimia juga menentukan struktur suatu zat.

Kekuatan ikatan-ikatan kimia sangatlah bervariasi. Pada umumnya, ikatan kovalendan ikatan ion dianggap sebagai ikatan "kuat", sedangkan ikatan hidrogen dan ikatan van der Waals dianggap sebagai ikatan "lemah". Hal yang perlu diperhatikan adalah bahwa ikatan "lemah" yang paling kuat dapat lebih kuat daripada ikatan "kuat" yang paling lemah. 

*Dari berbagai sumber

Read More

SOAL SISTEM PERIODIK

Sistem periodik unsur adalah susunan unsur-unsur berdasarkan urutan nomor atom dan kemiripan sifat unsur-unsur tersebut.Sistem periodik unsur(tabel periodik) modern yang saat ini digunakan didasarkan pada tabel yang dipublikasikan oleh Dmitri Mendeleev pada tahun 1869. Berikut beberapa soal dari berbagai sumber berkaitan dengan materi tersebut.

Read More

SOAL IKATAN KIMIA

Berikut ini penulis share beberapa soal mengenai materi ikatan kimia yang bersumber dari berbagai referensi. semoga bermanfaat bagi para pembaca setia blog ini.

Read More

SOAL STRUKTUR ATOM

Berikut ini soal tentang struktur atom diambil dari berbagai sumber (zenius)

. sila dicoba jawab bagi adik-adik pecinta masa depan, yang haus akan ilmu pengetahuan

Read More

SOAL PAS KIMIA SMK KELAS X

SOAL PENILAIN AKHIR SEMESTER (PAS)

KELAS X

SMK

Guru Mapel : Ahmad Nawawi Lubis, S.Pd, MM

1.       Mengapa sebagian zat padat menghasilkan ion, sedangkan sebagian yang lain tidak ? jelaskan.

2.       Bagaimana cara menguji suatu larutan elektrolit dan non elektrolit?

3.       Buatlah gambar skematis untuk menyatakan perkembangan model atom mulai dari model atom Dalton hingga model atom Niels Bohr.

4.       Tentukan bilangan oksidasi Cl dalam senyawa-senyawa berikut :

a.       KclO

b.      NaCl

5.       Besi adalah logam yang paling banyak penggunaannya, dari segi jumlah maupun ragamnya. Hal ini terjadi karena besi mempunyai sifat-sifat yang baik, yaitu kuat dan mudah dibentuk. Berbeda dengan kayu yang mudah terbakar, besi tahan api serta mempunyai titik leleh yang relatif tinggi. Namun demikian, ada kelemahan dari besi, yaitu mudah berkarat, khususnya dalam suasana lembap.

a.       Diantara sifat-sifat besi yang dikemukakan diatas, manakah yang tergolong : sifat fisika dan sifat kimia?

b.      Sebutkan penggunaan utama besi

c.       Sebutkan beberapa upaya yang dilakukan orang untuk mencegah perkaratan besi.

6.       Tentukan rumus molekul senyawa kovalen yang memenuhi aturan oktet dari pasangan unsur berikut :

a.       Fosforus dengan hidrogen

b.      Belerang dengan klorin

7.       Tuliskan rumus kimia dari senyawa-senyawa berikut :

a.       Aluminium bromida

b.      Platina (II) klorida

c.       Besi (II) sulfida

8.       Jumlah partikel yang terdapat dalam 10 liter gas nitrogen adalah 3,01x10²³. Pada keadaan yang sama, berapa jumlah partikel yang terdapat dalam 30 liter gas amonia.

9.       Aluminium dapat bereaksi dengan belerang membentuk aluminuim sulfida (Al₂S₃). Pada suatu percobaan, direkasikan 10 gram aluminium dan 10 gram belerang (Ar Al = 27, S = 32)

a.       Tulis persamaan setara untuk reaksi tersebut

b.      Tentukan pereaksi pembatasnya

c.       Tentukan massa aluminium sulfida yang terbentuk.

10.   Jelaskan salah satu aplikasi sel volta yang banyak digunakan dalam kehidupan sehari-hari.

“Selamat ujian , dilarang menyontek”

Read More

KESTABILAN ATOM DAN INTI ATOM

Perbedaan factor yang mempengaruhi atau menentukan kestabilan atom dengan kestabilan inti atom.

Tanggapan :

Untuk kestabilan atom  : atom unsure dikatakan stabil jika jumlah electron pada kulit terakhirnya (terluar, electron valensi) memenuhi aturan duplet (max 2 elektron pada kulit terakhir /terluar seperti konfigurasu electron unsure helium) dan aturan octet (max 8 elektron pada kulit terakhir/terluar). Sedangkan untuk kestabilan inti atom : inti stabil adalah inti yang tidak dapat secara spontanmeluruh atau berubah, definisi kestabilan yang lebih mengkhusus adalah kemampuan inti meluruh dengan jenis peluruhan tertentu. Di dalam inti dari interaksi saat elektrolistrik diketahui bahwa muatan sejenis saling tolak dan muatan tak sejenis saling tarik. Pada inti atom proton-proton akan saling tolak, namun selain tolakan ada juga tarik-menarik jarak pendek antara proton dan proton, proton dengan neutron, dan neutron dengan neutron. Stabilitas semua inti ditentukan oleh selisih antara tolakan elektrolistrik dan tarikan jarak pendek. Jika tolakan melampaui tarikan, inti terdisintegrasi (meluruh), memancarkan partikel dan/atau radiasi. Jika tarikan melampaui tolakan, inti menjadi stabil. Secara umum kestabilan inti-inti ringan terjadi bila jumlah protonnya sama dengan jumlah neutronnya. Sedangkan kestabilan inti-inti berat terjadi bila jumlah neutron maksimum 1,5 kali jumlah protonnya. Inti-inti atom yang tidak stabil dapat dipengaruhi oleh karena komposisi jumlah proton dan neutronnya yang tidak seimbang ataupun karena tingkat energinya yang tidak berada pada keadaan dasarnya. Perlu dicatat komposisi proton dan neutron yang seimbang atau tidak seimbang tidak berarti mempunyai jumlah yang sama atau tidak sama. Setiap inti atom mempunyai kesetimbangan yang berbeda.

Perbedaan proses atau reaksi yang dialami atau dilakukan atom dengan inti atom untuk mencapai keadaan stabil.

Tanggapan :

Proses atau reaksi yang dialami atau dilakukan atom untuk mecapai keadaan stabil adalah :

-          Untuk mencapai kestabilan seperti halnya konfigurasi electron unsure gas mulia, unsure-unsur yang tidak stabil akan melepas dan/ menerima electron terakhir sehingga akan membentuk ion positif (jika melepas electron) dan/ ion negative (jika menerima electron). Jika electron valensinya berjumlah 1 s.d 3 maka mencapai stabil dengan cara melepas electron valensi (kec. H), jika electron valensinya berjumlah 4 s.d 7 maka mencapai stabil dengan menerima electron sehingga menjadi octet.

-          Unsure yang tidak stabil akan berikatan dengan unsure lain dengan cara melepas dan/ menerima electron sehingga membentuk suatu senyawa.

-          Antara ion positif dan ion negative yang terbentuk akan terjadi gaya tarik menarik (gaya elektrostatik) sehingga terbentuklah ikatan ion.

-          Penggunaan bersama pasangan electron diantara atom-atom yang berikatan sehingga terbentuk pasangan electron terikat sebanyak electron yang saling dipinjamkan. Akibat penggunaan bersama pasangan electron ini terbentuklah ikatan kovalen.

-          Pada reaksi atom  massa sebelum dan sesudah reaksi tetap.(perbedaan dari segi reaksi)

Sedangkan Proses atau reaksi yang dialami atau dilakukan  inti atom untuk mecapai keadaan stabil adalah :

-          Bila ketidak stabilan inti disebabkan karena komposisi jumlah proton dan neutronnya yang tidak seimbang, maka inti tersebut akan berubah dengan memancarkan radiasi alpha atau radiasi beta.

-          Kalau ketidak stabilannya disebabkan karena tingkat energinya yang berada pada keadaan tereksitasi maka akan berubah dengan memancarkan radiasi gamma.

-          Proses perubahan atau transformasi inti atom yang tidak stabil menjadi atom yang lebih stabil tersebut dinamakan peluruhan radioaktif.

Jika dilihat dari segi reaksi maka perbedaanya adalah : pada reaksi inti atommassa sebelum dan sesudah reaksi dapat berubah karena sebagian massa diubah menjadi energy, tidak terjadi perubahan struktur inti atom (hanya perubahan pengelompokkan atom-atom), nomor atom berubah, pada reaksi endoenergik, jumlah materi hasil reaksi lebih besar dari pereaksi, sedangkan dalam reaksi eksoenergik terjdai sebaliknya, jumlah materi dinyatakan per partikel bukan permol. Reaksi-reaksi menyangkut nuklida tertentu bukan campuran isotop.

Read More

PERKEMBANGAN TEORI ATOM

Perkembangan pendapat atau teori mengenai posisi atau susunan electron di dalam atom adalah sebagai berikut :

1. JJ. Thomson : elektron-elektron yang bermuatan negative tersebar (tertanam/terdapat) secara acak di dalam atom. Namun tidak dapat menjelaskan susunan electron dalam bola atom tersebut.

2. Rutherford : electron-elektron dengan muatan negative mengelilingi inti atom pada jarak 10^-8 cm, analog dengan planet-planet beredar mengelilingi matahari.

3. Niels Bohr : electron pada atom mengorbit/mengelilingi inti atom dalam orbit yang berbentuk lingkaran , orbit tersebut disebut kulit atom.

4. Schrodinger : electron terdapat di daerah ruang sekitar inti yang disebut orbital.

Landasan atau acuan yang digunakan masing-masing ahli dalam mengemukakan pendapat atau teori mengenai posisi atau susunan electron di dalam atom adalah :

1. JJ. Thomson : berdasarkan hasil eksperimennya menggunakan sinar katoda terdapat fakta bahwa sinar katoda dibelokkan menjauhi kutub negative magnet dan dibelokkan mendekati kutub positif magnet.  Thomson menyatakan bahwa sinar katoda merupakan partikel yang bermuatan negative yang tersebar dalam atom yang disebut electron.

2. Rutherford : berdasarkan hasil percobaan hamburan partikel alfa oleh lempeng logam diperoleh kesimpulan :

- hampir semua partikel alfa diteruskan tanpa dibelokkan, patikel alfa yang bermuatan positif  mengenai electron yang bermuatan negative. Ini menandakan bahwa posisi electron berada pada sekeliling inti atom (mengelilingi inti atom)

- hampir semua massa atom terpusat pada inti atom, hal ini ditunjukkan dengan sangat sedikitnya partikel alfa yang dipantulkan balik ke sumbernya.

3. Niels Bohr : berdasarkan model atom Rutherford yang melanggar salah satu prinsip dasar fisika klask, Niels Bohr menyarankan model atom hydrogen yang sesuai dengan model atom Rutherford, tetapi dapat menjelaskan kestabilan dari atom tersebut. Bohr menyatakan bahwa orbit atom yang dibolehkan adalah orbit dengan tingkat energy yang tetap atau orbit stasioner. Dalam orbit stasioner ini jarak electron terhadap inti atom akan selalu tetap sehingga atom bersifat stabil. Orbit yang dimaksud adalah orbit berbentuk lingkaran.

4. gerakan electron memiliki sifat gelombang, sehingga lintasannya (orbitnya) tidak stasioner seperti model Bohr, tetapi mengikuti kuadrat fungsi gelombang yang disebut orbital.

Jawaban tugas ketiga :

Terkait dengan istilah electron valensi, electron dengan tingkat energy tertinggi dan electron terakhir. Saya pernah menemukan dan menggunakan istilah-istilah tersebut terutama di topic konfigurasi electron dan bilangan kuantum.

Maksud dari istilah-istilah tersebut menurut pendapat saya adalah sebagai berikut :

1. electron valensi adalah electron-elektron yang menempati kulit terluar dari suatu atom.

2. electron dengan tingkat energy tertinggi adalah electron yang memiliki letak jarak tetap paling jauh dari inti atom. Electron yang berada pada subkulit terakhir yang terisi electron.

3. Electron terakhir adalah  electron yang terletak pada subkulit yang mempunyai energy terbesar, yaitu electron yang terletak pada orbital terakhir yang terisi electron pada subkulit terakhir menurut aturan Hund.   

 Contoh 3P⁵, electron terakhir yang dimaksud adalah electron kelima pada orbital p

Read More

SIFAT KEPERIODIKAN UNSUR

Sifat keperiodikan unsur adalah sifat-sifat yang berubah secara beraturan sesuai dengan kenaikan nomor atom unsur. Ada 4 sifat dari  keperiodikan unsure yaitu, Jari-Jari Atom, Energi Ionisasi, Affinitas Elektron dan Keelektronegatifan. Menurut pendapat saya urutan sifat-sifat periodic tersebut dalam mengajarkan kepada siswa adalah sebagai berikut : pertama tentang jari-jari atom, kedua energy ionisasi karena energy ionisasi berkaitan erat dengan jari-jari atom, ketiga tentang affinitas electron karena ada hubungannya juga dengan jari-jari atom, Energi ionisasi dan afinitas elektron berkaitan dengan besarnya daya tarik electron. Terakhir dijelaskan tentang keelektronegatifan sebab sifat ini tidak ada kaitannya dengan ketiga sifat diatas, tidak ada sifat tertentu yang dapat diukur untuk menetukan/membandingkan keelektronegatifan unsur-unsur. Berikut penjelasan selengkapnya :

1. Jari-Jari Atom
Jari-jari atom adalah jarak dari inti atom sampai kulit elektron terluar.

a. Dalam satu golongan dari atas ke bawah jari-jari atom semakin besar.
b. Dalam satu periode dari kiri ke kanan, jari-jari atom semakin kecil.

Penjelasan:
a. Dalam satu golongan dari atas ke bawah, kulit atom bertambah (ingat jumlah kulit=nomor periode), sehingga jari-jari atom juga bertambah besar.
b. Dari kiri ke kanan, jumlah kulit tetap tetapi muatan inti (nomor atom) dan jumlah elektron pada kulit bertambah. Hal tersebut mengakibatkan gaya tarik-menarik antara inti dengan kulit elektron semakin besar sehingga jari-jari atom makin kecil.

2. Energi Ionisasi
Energi ionisasi adalah energi minimum yang diperlukan untuk melepaskan elektron dari suatu atom netral dalam wujud gas. Energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron kedua disebut energi ionisasi kedua dan seterusnya. Bila tidak ada keterangan khusus maka yang disebut energi ionisasi adalah energi ionisasi pertama.
Dapat disimpulkan keperiodikan energi ionisasi sebagai berikut.
a. Dalam satu golongan dari atas ke bawah energi ionisasi semakin berkurang.
b. Dalam satu periode dari kiri ke kanan energi ionisasi cenderung bertambah. (pengecualian pada beberapa unsure, contohnya : unsure periode ketiga  yaitu energy ionisasi Mg lebih besar daripada Al disebabkan konfigurasi electron Mg lebih stabil “kestabilan penuh pada orbital di subkulit 3s²” , demikian juga P memiliki energy ionisasi lebih tinggi daripada S disebabkan konfigurasi electron P lebih stabil (setengah penuh pada orbital subkulit 3p³).

Kecenderungan tersebut dapat dijelaskan sebagai berikut.
a. Dari atas ke bawah dalam satu golongan jari-jari atom bertambah sehingga daya tarik inti terhadap elektron terluar semakin kecil. Elektron semakin mudah dilepas dan energi yang diperlukan untuk melepaskannya makin kecil.

b. Dari kiri ke kanan dalam satu periode daya tarik inti terhadap elektron semakin besar sehingga elektron semakin sukar dilepas. Energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron tentunya semakin besar.

3. Affinitas Elektron

Afinitas elektron adalah besarnya energi yang dibebaskan satu atom netral dalam wujud gas pada waktu menerima satu elektron sehingga terbentuk ion negatif.

a. Dalam satu golongan dari atas ke bawah afinitas elektron semakin
kecil.
b. Dalam satu periode dari kiri ke kanan afinitas elektron semakin besar.
Penjelasan:

Dari atas ke bawah dalam satu golongan jari-jari atom bertambah sehingga daya tarik inti terhadap elektron terluar semakin kecil, sehingga sulit untuk menarik electron. Dari kiri ke kanan dalam satu periode, daya tarik inti terhadap elektron semakin besar sehingga atom lebih mudah menarik elektron.

Apabila ion negatif yang terbentuk stabil, energi dibebaskan dinyatakan dengan tanda negatif (-). Apabila ion negatif yang terbentuk tidak stabil, energi diperlukan/diserap dinyatakan dengan tanda positif (+). Kecenderungan dalam afinitas elektron lebih bervariasi dibandingkan dengan energi ionisasi.

4. Keelektronegatifan

Adalah suatu bilangan yang menyatakan kecenderungan suatu unsur menarik elektron ke pihaknya dalam suatu ikatan kimia.

a. Dalam satu golongan dari atas ke bawah keelektronegatifan semakin berkurang.
b. Dalam satu periode dari kiri ke kanan keelektronegatifan semakin bertambah.
Penjelasan:

Tidak ada sifat tertentu yang dapat diukur untuk menetukan/membandingkan keelektronegatifan unsur-unsur. Energi ionisasi dan afinitas elektron berkaitan dengan besarnya daya tarik elektron. Semakin besar daya tarik electron . semakin besar energi ionisasi, juga semakin besar (semakin negatif) afinitas elektron. Jadi, suatu unsur (misalnya fluor) yang mempunyai energi ionisasi dan afinitas elektron yang besar akan mempunyai keelektronegatifan yang besar. Salah satu definisi kelektronegatifan adalah definisi Pauling yang menghasilkan data skala nilai numeric yang mencerminkan seberapa banyak atom dalam sebuah molekul menarik electron.

    Semakin besar keelektronegatifan, unsur cenderung makin mudah membentuk ion negatif. Semakin kecil keelektronegati fan,  unsur cenderung makin sulit membentuk ion negatif, dan cenderung semakin mudah membentuk ion positif.

Selain keempat sifat keperiodikan unsure diatas ada  kecenderungan sifat lain dalam system periodic yaitu:

1. sifat logam – nonlogam

Sifat logam berkaitan dengan kecenderungan atom untuk melepas electron. Makin mudah melepas electron (r besar, EI kecil) , maka sifat logam makin bertambah. Sebaliknya jika suatu unsure cenderung menerima electron maka unsure tersebut dapat dikatakan unsure nonlogam. Selain logam dan nonlogam terdapat bebrapa unsure yang dikategorikan sebagai metalloid, contoh Si dan Ge.

2. kereaktifan

Semakin mudah suatu unsure melepas dan menerima electron, maka unsure tersebut semakin reaktif.

a. unsure logam : kekanan makin  kurang reaktif, ke bawah makin reaktif

b. unsure nonlogam : ke kanan makin reaktif , ke bawah makin kurang reaktif.

3. Jari-jari ion

Dalam satu periode, jari-jari ion logam kation cenderung menurun karena meningkatnya muatan inti akibat kehilangan electron. Unsure-unsur nonlogam dalam satu periode , cenderung untuk menangkap electron dan membentuk ion negative. Semakin ke kanan jari-jari anion dalam satu periode cenderung menurun.

4. Sifat Asam dan BAsa

Untuk unsure-unsur nonlogam, dari kiri ke kanan sifat asam semakin besar (kecuali golongan VIIIA) dan dari atas ke bawah semakin lemah. Untuk unsure-unsur logam, dari kiri ke kanan sifat basa semakin lemah dan dari atas ke bawah sifat basa semakin kuat.

5. sifat reduktor

Sifat reduktor merupakan sifat atom suatu unsure yang cenderung melepas electron (mengalami oksidasi). Unsure yang mudah melepas electron dikatakan reduktor kuat, yaitu terletak pada bagian kiri bawah system periodic

6. sifat oksidator

Merupakan sifat atom suatu unsure yang cenderung menangkap electron (mengalami reduksi). Sifat oksidator ini tidak dimiliki oleh gas mulia, sehingga sifat oksidator terkuat dimiliki oleh golongan halogen (VIIA).

7. titik leleh dan titik didih

Titik didih dan titik leleh unsure logam ditentukan oleh ikatan logam sedangkan unsure nonlogam ditentukan oleh gaya Van Der Waals.

-          Unsure logam : ke kanan makin tinggi , ke bawah makin rendah

-          Unsure nonlogam : ke kanan makin rendah , ke bawah makin tinggi.

Instrumen soal uraian untuk mengukur pencapaian indicator

1. membandingkan jari-jari atom unsure-unsur dalam satu golongan

Soal :

Sesuai dengan sifat keperiodikan unsure bahwa jari-jari atom dipengaruhi oleh jumlah kulit dan muatan inti dari suatu atom unsure. Berdasarkan hal tersebut tentukan unsur mana yang mempunyai keelektronegatifan yang lebih besar antara Fluorin (nomor atom=9) dengan Klorin(nomor atom=17)?

Jawaban :

Fluorin mempunyai konfigurasi elektron F=2.7, terletak pada golongan VII A dan periode 2 (skor 2)
Klorin mempunyai konfigurasi elektron Cl=2.8.7, terletak pada golongan VII A dan periode 3 (skor 2)

Kedua unsure tersebut terletak pada golongan yang sama, akan tetapi letak periode berbeda berbeda yaitu F pada periode 2 sedangkan Cl pada periode 3, perlu diingat nomor periode sama dengan jumlah kulit, sehingga jumlah kulit Cl lebih banyak dibandingkan jumlah kulit F. semakin banyak kulit , maka jari-jari atom semakin besar seghingga jari-jari atom Cl lebih besar dari F. (skor 3)

Total skor = 7

2. membandingkan jari-jari atom unsure-unsur dalam satu periode

Soal :

Sesuai dengan sifat keperiodikan unsure bahwa jari-jari atom dipengaruhi oleh jumlah kulit dan muatan inti dari suatu atom unsure. Berdasarkan hal tersebut tentukan unsur mana yang mempunyai keelektronegatifan yang lebih besar antara Karbon(nomor atom= 6) dengan Oksigen (nomor atom=8)?

Jawab
a. Karbon mempunyai konfigurarasi elektron C= 2.4, terletak pada golongan IVA dan periode 2 (skor 2)
Oksigen mempunyai konfigurasi elektron O=2.6, terletak pada golongan VI A dan periode 2 (skor 2)

Kedua unsure tersebut terletak pada periode yang sama yaitu periode 2, artinya memiliki jumlah kulit yang sama, tetapi muatan inti (nomor atom) dan jumlah elektron pada kulit oksigen bertambah. Hal tersebut mengakibatkan gaya tarik-menarik antara inti dengan kulit elektron semakin besar sehingga jari-jari atom makin kecil. Jadi jari-jari atom unsure C lebih besar daripada O. (Skor 3)
total skor =7

Menurut pendapat saya untuk membelajarkan siswa agar dapat memahami hubungan diantara sifat keperiodikan unsure dengan keraktifan unsure adalah:

·  Pendekatan/model pembelajaran : kontekstual

Mereview kembali pelajaran tentang sifat keperiodikan unsure. Serta dipastikan siswa memahami tentang sifat jari-jari atom , energy ionisasi dan affinitas electron boleh dengan membagikan beberapa kelompok untuk menganalisa perbandingan sifat-sifat unsure tersebut sesuai dengan unsure-unsur yang diberikan per kelompok. Setelah dipastikan paham ,maka saya akan menjelaskan bahwa kereaktifan suatu unsure dapat ditentukan dari kemudahan unsure tersebut berikatan dengan unsure lain membentuk suatu senyawa. Proses tersebut terdapat dua cara yaitu dengan cara melepas atau menerima electron. Semakin mudah unsure tersebut melepaskan atau menerima electron, maka unsure tersebut semakin reaktif. Dengan bermodalkan pengetahuan tentang sifat periodic unsure pada saat disikusi kelompok maka siswa diarahkan menyimpulkan , diharapkan hasilnya sebagai berikut.

-unsur logam = ke kanan makin kurang reaktif , kebawah makin reaktif

-unsur nonlogam = kekanan makin reaktif , ke bawah makin kurang reaktif

Unsure-unsur golongna VIIIA merupakan unsure-unsur yang sangat sukar beraksi karena sangat stabil dari segi konfigurasi lektronnya

Read More