INSTRUMENT PENILAIAN

1.      Penilaian

INTRUMEN PENILAIAN SIKAP

Nama Satuan pendidikan            : SMKN 1 TEBING TINGGI

Tahun pelajaran                              : 2017-2018

Kelas/Semester                               : X / Semester I

Mata Pelajaran                                 : Kimia

NO	WAKTU	NAMA	KEJADIAN/ PERILAKU	BUTIR SIKAP	POS/ NEG	TINDAK LANJUT
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16

INSTRUMEN PENUGASAN

Satuan Pendidikan                : SMKN 1 TEBING TINGGI

Mata Pelajaran               :        Kimia

Kelas                                      :        X

Kompetensi dasar        :       3.3. Menjelaskan konfigurasi elektron dan pola konfigurasi elektron terluar  

                                                     untuk  

    setiap golongan dalam tabel periodic

1. 

2. 

2.1. 

2.2. 

Materi                                   :        Struktur Atom dan Tabel Periodik

Contoh Tugas:

 

Rubrik Penilaian

Nama peserta didik/kelompok       :  …………………………………………………

Kelas                                                                 : ………………………………………………….

Tanggal Pengumpulan                          : .................................................................

No	Kategori	Skor	Alasan
1.	1. Apakah tugas dikerjakan lengkap dan sesuai dengan tanggal pengumpulan yang telah disepakati?
2.	3. Apakah terdapat daftar pustaka sumber infomasi dalam penyelesaian tugas yang dikerjakan?
3.	Apakah terdapat gambar / tabel dibuat yang menarik sesuai dengan konsep?
4.	Apakahbahasa yang digunakan untuk menginterpretasikan lugas, sederhana, runtut dan sesuai dengan kaidah EYD?
5.	Apakah laporan yang dikerjakan sesuai dengan konsep yang telah dipelajari?
6.	Apakah dibuat kesimpulan?
Jumlah

Kriteria:

5 = sangatbaik, 4 = baik, 3 = cukup, 2 = kurang, dan 1 = sangatkurang

No	Aspek	No IPK	IPK	Teknik Penilaian	Bentuk penilaian	Instrumen Penilaian	Rubrik Penilaian/ Kunci Jawaban
1	Pengetahuan	3.3.13	Diberikan 2 data nomor atom, siswa mampu menuliskan konfigurasi electron	Tertulis	Uraian	Terlampir	Terlampir
		3.3.15	Diberikan  2 data konfigurasi electron, peserta didik mampu menentukan diagram orbitan kulit terakhirnya	Tertulis	Uraian	Terlampir	Terlampir
		3.3.11	Diberikan  data konfigurasi electron, peserta didik mampu menentukan 4 bilagan kuantum kulit terakhirnya	Tertulis	Uraian	Terlampir	Terlampir
		3.3.19	Diberikan 2 data nomor atom, siswa mampu menentukan golongan dan periode melalui konfigurasi electron	Tertulis	Uraian	Terlampir	Terlampir
2	keterampilan		Diberikan data nomor atom, siswa mampu menjelaskan golongan dan perioda dalam system periodic	Tertulis	PG	Terlampir	Terlampir

Kisi-kisi soal

INSTRUMEN TES TERTULIS

Satuan Pendidikan                : SMKN 1 TEBING TINGGI

Mata Pelajaran               :        Kimia

Kelas                                      :        X

Kompetensi dasar        :        3.3. Menjelaskan konfigurasi elektron dan pola konfigurasi elektron   

                                                 terluar untuk  setiap golongan dalam tabel periodic

Soal:

A.  Jawablah pertanyaan berikut!

1.     Tentukanlah konfigurasi electron dari

a.       ₁₂Mg

b.      ₂₆Fe

2.     Tulislah diagram orbital electron valensi dari konfigurasi electron berikut

a.                ₇N  : 1s² 2s² 2p³

b.               ₂₁Sc: 1s² 2p² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹

3.      Tentukan kempat bilangan kuantum kulit terakhir dari konfigurasi elektronberikut

₂₁Sc    : 1s² 2p² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹

4.     Tentukanlah golongan dan perioda dari

a.        ₁₅X

b.      ₂₈Y

Jawaban : (total skor 10)

1. a. 1s² 2p² 2p⁶ 3s²  (skor 2)

     b.1s² 2p² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶  (skor 2)

2.

      a.                                                                                   (skor 1)

     b.

                                     Skor (1)

 

3. n : 4, l : 0, m:0, s : -1/2   (skor 1)

4. a. golongan VA periode 3  (skor 2),

    b. golongan VIIIB periode 4 (skor 2)

B.    Selesaikan permasalahan berikut:

Amatilah gambar berikut ini

		21	22	23	24	25	X

Unsur x merupakan unsur yang banyak digunakan sehari-hari. Unsur ini jika kontak dengan air maka akan terjadi korosi. Tuliskan konfigurasi unsur tersebut beserta letak unsur tersebut dalam system periodik

Pedoman pensekoran :

Alternatif Penyelesaian	Skor
·         Penulisan unsur dengan nomor atomnya  26X ·         Penulisan konfigurasi elektron  26X: 1s2 2p2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 ·         Golongan = VIII B ·         Perioda = 4	1 2 1 1
Total skor	5

                                                                                                                                                                               

INSTRUMEN PENILAIAN PRESENTASI

Nama Satuan pendidikan            : SMKN 1 TEBING TINGGI

Tahun pelajaran                              : 2017-2018

Kelas/Semester                               : X / Semester I

Mata Pelajaran                                 : Kimia

No	Nama Siswa	Kelengkapan Materi				Penulisan Materi				Kemampuan Presentasi				Total Skor	Nilai Akhir
		4	3	2	1	4	3	2	1	4	3	2	1
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12

PEDOMAN PENSKORAN:

NO	ASPEK	KRITERIA YANG DINILAI	SKOR MAKS
1	Kelengkapan Materi	·         Presentasi terdiri atas, Judul, Isi Materi dan Daftar Pustaka ·         Presentasi sistematis sesuai materi ·         Menuliskan rumusan masalah ·         Dilengkapi gambar / hal yang menarik yang sesuai dengan materi	4
		·         Hanya 3 kriteria yang terpenuhi	3
		·         Hanya 2 kriteria yang terpenuhi	2
		·         Hanya 1 kriteria yang terpenuhi	1
2	Penulisan Materi	·         Materi dibuat dalam bentuk charta / Power Point ·         Tulisan terbaca dengan jelas ·         Isi materi ringkas dan berbobot ·         Bahasa yang digunakan sesuai dengan materi	4
		·         Hanya 3 kriteria yang terpenuhi	3
		·         Hanya 2 kriteria yang terpenuhi	2
		·         Hanya 1 kriteria yang terpenuhi	1
3	Kemampuan presentasi	·         Percaya diri, antusias dan bahasa yang lugas ·         Seluruh anggota berperan serta aktif ·         Dapat mengemukanan ide dan berargumentasi dengan baik ·         Manajemen waktu yang baik	4
		·         Hanya 3 kriteria yang terpenuhi	3
		·         Hanya 2 kriteria yang terpenuhi	2
		·         Hanya 1 kriteria yang terpenuhi	1
SKOR MAKSIMAL			12

LEMBAR KEGIATAN SISWA

(LKS)

Nama Siswa   :..................................

Kelas/No       :..................................

Kompetensi Dasar     :

3.3. Menjelaskan konfigurasi elektron dan pola konfigurasi elektron terluar untuk setiap golongan dalam tabel periodik

Indikator                 :

1.     

2.     

3.     

3.1.     

3.2.     

1.     

2.     

3.     

3.1.     

3.2.     

3.3.     

3.3.1.    Menginterpretasikan tayangan gambar tentang teori atom Bohr dan kelemahannya serta kedudukan elektron dalam kulit atom menurut teori Bohr

3.3.2.    Menginterpretasikan animasi model atom Bohr

3.3.3.    Mendeskripsikan bentuk orbital s, p, d

3.3.4.    Memperagakan, bentuk orbital s, p, d

3.3.5.    Mendemontrasikan kedudukan elektron dalam kulit atom menurut teori Bohr

3.3.6.    Membuat gambar bentuk orbital s, p, d

3.3.7.    Menganalisis teori atom Bohr dan kelemahannya

3.3.8.    Menganalisis kedudukan elektron dalam kulit atom menurut teori Bohr

3.3.9.    Menginterpretasikan gambar/foto tentang teori mekanika kuantum. macam-macam bilangan kuantum, dan gambar bentuk orbital

3.3.10. Mendeskripsikan tentang teori mekanika kuantum

3.3.11. Menganalisis macam-macam bilangan kunatum

3.3.12. Menginterpretasikan tayangann gambar/foto tentang Konfigurasi electron dan diagram orbita

3.3.13. Menuliskan  konfigurasi elektron sesuai aturan Aufbau, larangan Pauli, kaidah Hund

3.3.14. Menggambarkan konfigurasi elektron gas mulia dan konfigurasi elektron ion

3.3.15. Menunjukkan konfigurasi electron dan diagram orbital

3.3.16. Menginterpretasikan tayangan gambar/foto tentang Tabel  periodic unsur

3.3.17. Menganalisis perkembangan tabel periodik unsur untuk menentukan golongan dan perioda berdasarkan kulit dan subkulit atom

3.3.18. Menenukan nama khusus untuk beberapa golongan,  unsur-unsur dalam tiap golongan dan tiap periode, dan kedudukan unsure-unsur lantanida dan aktinida 

3.3.19. Melakukan percobaan letak unsur dalam tabel periodik berdasarkan konfigurasi elektron untuk menyimpulkan bahwa golongan dan perioda unsur ditentukan oleh nomor atom dan konfigurasi electron

3.3.20. Menginterpretasikan tayangan gambar/foto tentang konfigurasi elektron  dan bilangan kuantum

3.3.21. Menunjukkan bentuk-bentuk orbital berdasarkan konfigurasi elektron  dan bilangan kuantum

3.3.22. Menganalisis jumlah elektron maksimum yang dapat mengisi setiap jenis orbital

3.3.23. Menganalisis aturan penulisan konfigursi electron

1. 

2. 

3. 

3.1. 

3.2. 

3.3. 

3.4. 

KEGIATAN 1

KONFIGURASI ELEKTRON

 

Kelompok : ………..

 Anggota   : 1. ……………………………….

                    2. ………………………………..

                    3. ………………………………..

                    4. ………………………………..

                    5. ………………………………..

 

 

PERTANYAAN

A.    Prinsip Aufbau

Perhatikan urutan pengisian elektron pada gambar berikut

1.         Orbital manakah yang akan lebih dahulu ditempati elektron ?

a.       2s atau 1s ?    1s

b.      2s atau 2p ?    ___

c.       2p atau 3s ?    ___

d.      4s atau 3d ?   ___

e.       6s atau 4f  ?   ___

2.         Orbital apa yang akan ditempati elektron setelah orbital :

a.       3s ?    ___

b.      3d ?    ___

c.       5p ?    ___

d.      5f ?    ___

e.       6p ?    ___

3.         Tulislah konfigurasi elektron unsur-unsur berikut.

a.    ₇N        ………………………………………………………………………………

b.   ₁₀Ne     ………………………………………………………………………………

c.    ₁₁Na     ………………………………………………………………………………

d.   ₁₉K       ……………………………………………………………………………….

e.    ₂₁Sc      ………………………………………………………………………………

B.        Aturan Hund

1.     Tentukan apakah pengisian elektron-elektron berikut ini telah sesuai dengan kaidah hund atau  belum.

a.      

 

b.     

 

c.        

d.       

e.        

2.         Gambarkan diagram orbital elektron terakhir dari atom – atom dengan konfigurasi elektron berikut:

a.       ₆C = [He] 2s² 2p²

 

b.      ₂₁Sc = [Ar] 4s² 3d¹

c.       ₁₅P = [Ne] 3s² 3p³

 

d.      ₂₅Mn = [Ar] 4s² 3d⁵

 

e.       ₈₂Pb = [Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p²

 

1.         Buatlah konfigurasi elektron dan diagram orbital dari titanium, besi, nikel, dan tembagadengan nomor atom berturut-turut 22, 26, dan 28!

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

C.   Asas Larangan Pauli

1.    Apakah kedua elektron dengan set bilangan kuantum berikut menempati orbital yang sama?

a.        n=1, l=0, m=0, s=+1/2

        n=1, l=0, m=0, s=-1/2

 

b.      n=2, l=1, m=0,  s=+1/2

       n=2, l=1, m=+1, s=-1/2

c.       n=2, l=1, m=0, s=+1/2

       n=3, l=1, m=0, s=-1/2

2.    Tentukanlah keempat bilangan kuantum  yang mungkin pada kulit terluar berikut ini:

a.    ₁₉K = [Ar] 4s¹

^{……………………………………………………………………………………………………………………………}

b.    ₂₆Fe = [Ar] 4s² 3d⁶

          …………………………………………………………………………………….

 

D.  Menyingkat Penulisan Konfigurasi Elektron

  Perhatikan bahan ajar! Tulislah konfigurasi elektron singkat dari unsur-unsur berikut:

a.       ₁₅P            : ……………………………………………………………

b.      ₂₃V           : ……………………………………………………………

c.       ₃₅Br          : ……………………………………………………………

d.      ₅₆Ba          : ……………………………………………………………

E.  Konfigurasi elektron susunan Penuh dan Setengah Penuh

Dengan memperhatikan susunan penuh dan setengah penuh, Tulislah konfigurasi elekron pada kulit terluar dari  unsur berikut ini:

a.       ₂₉Cu              : ……………………………………………………………………………….

b.      ₄₇Ag  : ……………………………………………………………………………….

c.       ₇₉Au :   ………………………………………………………………………………

F.   Konfigurasi Elektron Ion

1.    Lengkapi tabel berikut untuk menentukan konfigurasi elektron dari ion-ion terkait.

Ion	Jumlah Elektron		Konfigurasi electron
	Yang dilepas (untuk ion positif)	Yang diserap (untuk ion negatif)	Atom netral	Ion
Mg2+	2	-	12Mg = 1s2 2s2 2p6 3s2	Mg2+ = 1s2 2s2 2p6
F-	-	1	9F = 1s2 2s2 2p5	F-  = 1s2 2s2 2p6
Al3+	…..	…..	13Al = ……..	…..
S2-	…..	…..	16S=  ……	…..
Na+	…..	…..	11Na=……	…..
Cl-	…..	…..	17Cl =…….	…..

Kegiatan 1

A.       Prinsip Aufbau

Perhatikan urutan pengisian electron pada gambar berikut

5.     Orbital manakah yang akan lebih dahulu ditempati elektron ?

a.                2s atau 1s ?            1s

b.               2s atau 2p ?           2s

c.                2p atau 3s ?           2p

d.               4s atau 3d ?           4s

e.                6s atau 4f ?            6s

6.     Orbital apa yang akan ditempati elektron setelah orbital :

c.                   3s?           3p

d.                  3d?           4p

e.                   5p?           6s

f.                   5f?           6d

g.                  6p?           7s

7.     Tulislah konfigurasi elektron unsur-unsur berikut.

c.                ₇N              : 1s² 2s² 2p³

d.               ₁₀Ne           : 1s² 2s² 2p⁶

e.                ₁₁Na           : 1s² 2s² sp⁶ 3s¹

f.                ₁₉K             : 1s² 2p² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹

g.               ₂₁Sc            : 1s² 2p² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰

Kesimpulan:

Berdasarkan pernyataan diatas, dalam penulisan konfigurasi elektron menurut aturan Aufbau dinyatakan bahwa pengisian elektron dimulai dari orbital dengan tingkat energi lebih rendah, kemudian ke tingkat energi yang lebih tinggi.

B.        Aturan Hund

1.    Tentukan apakah pengisian elektron-elektron berikut ini telah sesuai dengan kaidah hund atau  belum!

a.                  

 

b.                   

c.                    

d.                 

 

e.                    

2.    Gambarkan diagram orbital elektron terakhir dari atom dengan konfigurasi elektron berikut:

a.       ₆C = [He] 2s² 2p²

 

b.      ₂₁Sc = [Ar] 4s² 3d¹

c.       ₁₅P = [Ne] 3s² 3p³

 

d.      ₂₅Mn = [Ar] 4s² 3d⁵

 

e.       ₈₂Pb = [Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p²

 

Kesimpulan:

Berdasarkan pernyataan diatas, dalam penulisan konfigurasi elektron menurut aturan Hund dinyatakan bahwa : Elektron-elektron pada subkulit yang sama akan mengisi orbital-orbital satu per satu dengan arah spin yang sama sebelum dapat berpasangan.

 

1. Buatlah konfigurasi elektron dan diagram orbital dari titanium, besi, nikel, dan tembagadengan nomor atom berturut-turut 22, 26, dan 28!

C.   Asas Larangan Pauli

1.    Apakah kedua elektron dengan set bilangan kuantum berikut menempati orbital yang sama ?

a.    n=1, l=0, m=0, s=+1/2

     n=1, l=0, m=0, s=-1/2

 

b.            n=2, l=1, m=0, s=+1/2

    n=2, l=1, m=+1, s=-1/2

 

c.              n=2, l=1, m=0, s=+1/2

    n=3, l=1, m=0, s=-1/2

2.    Tentukanlah keempat bilangan kuantum  yang mungkin pada kulit terluar berikut ini:

a.       ₁₉K = [Ar] 4s¹

n = 4 (nomor kulit terbesar)

l =  0 (subkulit s)

m = 0 (subkulit s hanya memiliki sebuah orbital)

s = + ½

b.    ₂₆Fe = [Ar] 4s² 3d⁶

n = 3

l =  2

m = -2

s = – ½

Kesimpulan:

Menurut larangan Pauli, dalam sebuah atom tidak boleh ada dua elektron yang mempunyai keempat bilangan kuantum (n, l, m, dan s) yang sama.

Kegiatan 2

D.   Menyingkat Penulisan Konfigurasi Elektron

Perhatikan bahan ajar! Tulislah konfigurasi elektron singkat dari unsur-unsur berikut:

a.       ₁₁Na   : [Ne] 3s1

b.      ₁₅P      : [Ne] 3s² 3p³

c.       ₂₃V     : [Ar] 3d³ 4s²

d.      ₃₅Br    : [Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p⁶

e.       ₅₆Ba    : [Xe] 6s²

E.   Konfigurasi elektron susunan Penuh dan Setengah Penuh

Dengan memperhatikan susunan penuh dan setengah penuh, Tulislah konfigurasi elekron beserta diagram orbital elektron pada kulit terluar dari  unsur berikut ini:

Jawaban :

a.    ₂₉Cu            = [Ar] 4s¹ 3d¹⁰ bukan [Ar] 4s² 3d⁹

b.    ₄₇Ag = [Kr] 5s¹ 3d¹⁰ bukan [Kr] 5s¹ 3d¹⁰

c.    ₇₉Au = [Xe] 6s¹ 5d¹⁰ bukan [Xe] 6s² 5d⁹

F.    Konfigurasi Elektron Ion

Lengkapi tabel berikut untuk menentukan konfigurasi elektron dari ion-ion terkait.

Ion	Jumlah Elektron		Konfigurasi elektron
	Yang dilepas (untuk ion positif)	Yang ditangkap (untuk ion negatif)	Atom netral	Ion
Mg2+	2	-	12Mg = 1s2 2s2 2p6 3s2	Mg2+ : 1s2 2s2 2p6
F-	-	1	9F = 1s2 2s2 2p5	F-  : 1s2 2s2 2p6
Al3+	3	-	13Al = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1	Al3+ : 1s2 2s2 2p6
S2-	-	2	16S = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4	S2- : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Na+	1	-	11Na = 1s2 2s2 2p6 3s1	Na + : 1s2 2s2 2p6
Cl-	-	-	17Cl = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5	Cl - : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

Read More

MANFAAT ENERGITIKA DAN ELEKTROKIMIA DALAM KEHIDUPAN SEHARI-HARI

Untuk meningkatkan motivasi dan minat siswa mempelajari materi energitika dan elektrokimia, maka Bapak dan Ibu harus menjelaskan manfaat nyata mempelajari masing-masing materi energitika dan elektrokimia baik dalam jangka pendek maupun jangka panjang dalam kehidupan sehari-hari dan industri.

Tanggapan :

Siswa akan lebih cepat menerima pelajaran, jika pembelajaran dimulai dalam keadaan menyenangkan. Hal ini dapat dioptimalkan juga dengan meningkatkan motivasi dan minat siswa  dalam mempelajari materi pembelajaran kimia, contoh pada materi energitika dan elektrokimia. Untuk meningkatkan motivasi dan minat tersebut, maka guru perlu menjelaskan manfaat nyata mempelajari masing-masing materi energitika dan elektrokimia dalam kehidupan sehari-hari dan industry. Menurut pendapat saya manfaat-manfaat dalam kehidupan sehari-hari dan industri yang dapat dijelaskan ke siswa untuk meningkatkan minat dan motivasi dalam mempelajari materi energitika dan elektrokimia adalah sebagai berikut :

a. Energitika

materi energitika atau thermokimia berhubungan erat dengan kehidupan sehari-hari dan industry :

1. reaksi kimia dalam tubuh kita dimana produksi dari energy-energi yang dibutuhkan atau dikeluarkan untuk semua tugas yang kita lakukan.

2. pembakaran dari bahan bakar seperti minyak dan batubara dipakai untuk pembangkit listrik.

3. bensin yang dibakar dalam mesin mobil akan menghasilkan kekuatan yang menyebabkan mobil berjalan.

4. bila kita mempunyai kompor gas berarti kita membakar gas metan (komponen utama dari gas alam) yang menghasilkan panas untuk memasak.

5. dan melalui urutan reaksi yang disebut metabolisme, makanan yang dimakan akan menghasilkan energy yang kita perlukan untuk tubuh agar berfungsi.

6. hampir semua reaksi kimia selalu ada energy yang diambil dan dikeluarkan.

7. perubahan suhu tubuh.

8. embun diluar gelas yang berisi es. Hal ini disebabkan udara yang berada diluar gelas (system) banyak mengandung uap air, gelas yang berisi  es bersuhu rendah dan terasa dingin sehingga udara yang bersentuhan dengan gelas akan mengalami penurunan suhu.

9. termos, termos menggunakan bahan yang bersifat adiabatic yang secara ideal menghambat atau tidak memungkinkan terjadinya interaksi system (air) dengan lingkungan (udara).

Lalu dilanjutkan dengan penjelasan bahwa secara umum manfaat mempelajari materi energitik terbagi 2 yaitu, manfaat positif dan manfaat negative :

Manfaat positif energitika :

1. dapat mempelajari suatu bentuk energy yang dibutuhkan oleh manusia untuk bergerak dalam bentuk energy kinetic dan tumbuh-tumbuhan dalam melakukan proses fotosintesis yang membutuhkan energy dari sinar matahari. Contohnya dapat mempelajari energy listrik, mempelajari kalor/panas, mempelajari perubahan energy pada suatu alat/mesin.

2. dapat mempelajari suatu system atau bagian alam semesta yang menjadi objek penelitian serta lingkungan atau bagian alam semesta yang berinteraksi dengan satu system.

Manfaat negative energitika :

Semakin mempelajari energy dalam skala yang lebih besar, dapat menjadikan sumber kehancuran dunia, contohnya mempelajari energy nuklir.

b. Elektrokimia (sel volta dan sel elektrolisis)

Menurut pendapat saya manfaat-manfaat dalam kehidupan sehari-hari dan industri yang dapat dijelaskan ke siswa untuk meningkatkan minat dan motivasi dalam mempelajari materi elektrokimia adalah sebagai berikut :

- sel volta

1. sel kering, sel kering dikenal sebagai batu baterai. Terdiri dari katoda yang berasal dari karbon (grafit) dan anoda logam zink.

2. sel aki, sel aki disebut juga sebagai sel penyimpan karena dapat berfungsi penyimpan listrik dan pada setiap saat dapat dikeluarkan.

3. sel bahan bakar, sel bahan bakar merupakan sel Galvani dengan pereaksi-pereaksinya (oksigen dan hydrogen) dialirkan secara continue ke dalam elektroda berpori. Sel ini terdiri atas anoda dari nikel, katoda dari nikel oksida dan elektrolit KOH.

- sel elektrolisis

dalam kehidupan sehari-hari banyak digunakan dalam bidang indsutri. Diantaranya pada pembuatan beberapa bahan kimia, pemurnian logam dan penyepuhan.

1. pembuatan beberapa bahan kimia

Pembuatan beberapa bahan kimia seperti logam alkali dan alkali tanah, aluminium, gas hydrogen, gas oksigen, gas klorin, dan natrium hidroksida dibuat secara elektrolisis. Contoh : pembuatan logam natrium dengan mengelektrolisis lelehan NaCl yang dicampur dengan Ca Cl₂.

2. pemurnian logam

Pada pengolahan tembaga dari bijih kalkopirit diperoleh tembaga yang masih tercampur dengan sedikit perak, emas dan platina. Untuk beberapa keperluan dibutuhkan tembaga murni, misalnya untuk membuat kabel. Tembaga yang tidak murni dipisahkan dari zat pengotornya dengan elektrolisis. Tembaga yang tidak murni dipasang sebagai anoda dan tembaga murni dipasang sebagai katoda dalam elektrolit larutan CuSO₄, tembaga di anoda akan teroksidasi menjadi Cu²⁺ selanjutnya Cu²⁺ direduksi di katoda.

3. penyepuhan logam

Suatu produk dari logam agar terlindung dari korosi (perkaratan) dan terlihat lebih menarik sering kali dilapisi dengan lapisan tipis logam lain yang lebih tahan korosi dan mengkilat. Salah satu cara melapisi atau menyepuh adalah dengan elektrolisis. Benda yang akan dilapisi dipasang sebagai katoda dan potongan logam penyepuh dipasang sebagai anoda yang dibenamkan dalam larutan garam dari logam penyepuh dan dihubngkan dengan sumber arus searah. Contoh : untuk melapisi sendok garpu yang terbuat dari baja dengan perak, maka garpu dipasang sebagai katoda dan logam perak dipasang sebagai anoda dengan elektrolit larutan.

Read More

METODE CTL DAN PENDEKATAN SAINTIFIK PADA MATERI KOLOID

mengapa membelajarkan materi koloid sangat tepat menggunakan metode CTL dan pendekatan saintifik.

Tanggapan :

Pada model pembelajaran  CTL (Contextual Teaching And Learning) siswa dilibatkan pada proses pembelajaran, siswa diajak untuk mengaitkan pelajaran dengan keadaan dunia nyata dan juga memudahkan guru untuk mengaitkan materi yang dipelajari dengan situasi di dunia nyata. Oleh karena itu menurut saya model CTL sangat tepat untuk materi koloid, karena materi koloid merupakan materi kimia kelas XI yang sangat dekat dengan kehidupan sehari-hari seperti cat, tinta, buih, sabun, agar-agar dan lain sebagainya. Model pembelajaran kontekstual dapat dikombinasikan dengan media belajar yang sesuai dengan karakteristik materi pelajaran. Diantara banyak media yang ada, media laboratorium dan lingkungan adalah media yang cocok untuk dikombinasikan dengan model pembelajaran CTL. Tidak semua Sekolah Menengah Atas (SMA) ditunjang dengan fasilitas media laboratorium, maka dibutuhkan media lain seperti lingkungan. Media lingkungan juga dapat menunjang model CTL yang mempunyai langkah dan fungsi yang berimbang dengan media laboratorium. Hal ini juga semakin menekankan bahwa model CTL sangat tepat untuk materi koloid, karena materi ini dekat dengan lingkungan. Realita yang ada di lingkungan belajar siswa dapat membantu siswa untuk lebih aktif mengamati, menghandel, memanipulasi, mendiskusikan dan akhirnya dapat menjadikan alat untuk meningkatkan kemauan siswa untuk menggunakan sumber belajar serupa. Dalam CTL diperlukan sebuah pendekatan yang lebih memberdayakan siswa, siswa diarahkan untuk mencari tahu dan melakukan sesuatu. Sehingga peserta didik dapat membangun sendiri konsep materi koloid dan kompetensinya dengan melihat keadaan lingkungan sekitarnya . Oleh karena itu pendekatan yang paling tepat untuk menunjang model CTL pada materi koloid adalah PENDEKATAN SAINTIFIK. Pendekatan saintifik/pendekatan ilmiah adalah pendekatan pembelajaran yang mendorong peserta didik untuk melakukan keterampilan-keterampilan ilmiah seperti mengamati, menanya, mengumpulkan informasi, mengorganisasi dan mengkomunikasikan. Pendekatan ini menekankan pada proses pencarian pengetahuan daripada transfer pengetahuan, peserta didik dipandang sebagai subjek belajar yang perlu dilibatkan secara aktif dalam proses pembelajaran. Dalam pendekatan ini peserta didik diajak untuk melakukan proses pencarian pengetahuan berkenaan dengan materi pelajaran melalui berbagai aktivitas proses sains sebagaimana dilakukan oleh para ilmuwan dalam melakukan penyelidikan ilmiah. Dari hasil analisis/asosiasi data/informasi siswa mampu mengkomunikasikan atau menyampaikan hasil pengamatan, kesimpulan berdasarkan hasil analisis secara lisan. Tertulis atau media lainnya. Dengan demikian siswa diharapkan dapat memahami konsep materi koloid secara menyeluruh dan bukan hanya sekedar hafalan yang kemudian dilupakan.

Read More

MEDIA UNTUK MENJELASKAN AZAS LE CHATLIER

Silahkan uraikan media apa yang sebaiknya ditunjukkan kepada siswa agar dapat memahami factor-faktor yang mempengaruhi pergeseran kesetimbangan kimia sesuai azas Le Chatlier.

Tanggapan :

Pergeseran kesetimbangan merupakan peristiwa yang secara individual cukup rumit dan susah dinalar tanpa adanya contoh real dalam pemahamannya. Peristiwa bagaimana pengaruh penambahan dan pengurangan temperature, konsentrasi, tekanan dan volume, mengapa kesetimbangan bisa bergeser ke arah yang berbeda ketika diberikan penambahan temperatur, konsentrasi, tekanan dan volume. Oleh sebab itu menurut saya diperlukan media untuk visualisasi yang interaktif supaya siswa lebih mudah dalam memahami hubungan pergeseran kesetimbangan dengan factor-faktor yang mempengaruhinya secara mikroskopis. Siswa mudah membayangkan bagaimana interaksi-interaksi akibat penambahan dan pengurangan temperature, konsentrasi, tekanan dan volume, sehingga siswa bisa menghubungkan dengan arah pergeseran kesetimbangan (berpikir metakognitif). Jadi menurut saya media yang sebaiknya ditunjukkan kepada siswa agar dapat memahami factor-faktor yang mempengaruhi pergeseran kesetimbangan kimia sesuai azas Le Chatlier adalah multi media, video animasi mengenai factor-faktor yang mempengaruhi pergeseran kesetimbangan kimia, Powtoon bebasis audio visual,  yaitu web apps berbasis IT yang bisa digunakan untuk membuat presentasi atau video animasi kartun dengan mudah.

Read More