IDENTIFIKASI SENYAWA KARBON MENGANDUNG UNSUR KARBON, HIDROGEN DAN OKSIGEN

Bahan diskusi pertama :

Uraikan eksperimen atau percobaan di laboratorium yang sebaiknya dilakukan oleh siswa untuk mengidentifikasi membuktikan bahwa pada umumnya dalam senyawa karbon terdapat unsur karbon, hidrogen dan oksigen.

Tanggapan :

Untuk menguji adanya unsur C, H dan O dapat dilakukan dengan uji air kapur dan uji kertas kobalt. Uji air kapur bertujuan untuk menguji keberadaan gas CO₂. Adanya gas CO₂ berarti menunjukkan bahwa senyawa tersebut mengandung C dan O. uji kapur dilakukan dengan cara melewatkan gas CO₂ yang terbentuk ke dalam larutan kapur. Larutan kapur yang awalnya bening akan berubah menjadi keruh.

Ca (OH)_{2 (aq)} + CO_{2 (g)} → CaCO_{3 (s)} + H₂O_(l)

Adapun uji kertas kobalt digunakan untuk menguji adanya H₂O. adanya H₂O berarti menunjukkan adanya unsur H dan O. pengujian menggunakan kertas kobalt ini dilakukan dengan cara menyentuhkan kertas kobalt kepada uap air hasil pembakaran senyawa karbon. Jika bereaksi dengan uap air kertas kobalt yang berwarna biru akan berubah warna menjadi merah jambu. Untuk membuktikan bahwa pada umumnya dalam senyawa karbon terdapat unsure karbon, hidrogen dan oksigen, maka percobaan ini perlu dilakukan terhadap beberapa sampel seperti gula pasir, susu bubuk dan tepung beras. LKS terlampir (dikirim melalui email).

Bahan diskusi kedua

Uraikan fakta yang ada di alam yang dapat diamati atau dirasakan secara langsung oleh siswa yang membuktikan bahwa dalam senyawa karbon terdapat unsur karbon, hidrogen dan oksigen.

Tanggapan :

Mengajak siswa untuk bernalar tentang kejadian-kejadian dalam kehidupan sehari-hari. Dengan kalimat pengantar “bahan yang berasal dari makhluk hidup umumnya merupakan senyawa karbon.hal ini dapat diamati kejadian-kejadian yang ada dalam kehidupan sehari-hari. Ketika sampel organic seperti kertas, kayu, telur, daging atau beras dibakar pada suhu yang cukup tinggi bahan tersebut menjadi gosong. Hal ini terjadi karena pemanasan menyebabkan senyawa karbon yang terkandung dalam bahan tersebut terurai menjadi karbon berwarna hitam.

Lalu fakta yang dapat diamati yang ada dilingkungan sekitar tentang hydrogen dan oksigen terdapat pada senyawa karbon bisa juga dengan mengajak siswa untuk mengingat/bernalar ketika mengkukus ubi (mengandung karbohidrat) dalam panci tertutup tanpa penambahan air dengan suhu tertentu, maka setelah beberapa menit uap air membasahi tutup panci yang menandakan adanya H dan O. setelah dipanaskan lebih lanjut maka ubi tersebut akan gosong berubah warna menjadi hitam, artinya ubi tersebut mengandung karbon. Demikianlah fakta yang dapat diamati oleh siswa tentang pembuktian bahwa dalam senyawa karbon terdapat unsure C,H dan O.     

Bahan diskusi ketiga 

Uraikan tugas proyek untuk siswa untuk mencapai kompetensi dasar : menyajikan hasil evaluasi dampak pembakaran hidrokarbon terhadap lingkungan dan kesehatan serta upaya untuk mengatasinya.

Tanggapan :

tugas proyek untuk siswa untuk mencapai kompetensi dasar : menyajikan hasil evaluasi dampak pembakaran hidrokarbon terhadap lingkungan dan kesehatan serta upaya untuk mengatasinya adalah membagi siswa dalam beberapa kelompok, selanjutnya masing-masing kelompok membuat makalah tentang “dampak pembakaran hidrokarbon terhadap lingkungan dan kesehatan serta upaya untuk mengatasinya”. Dengan mengumpulkan informasi dari berbagai sumber kemudian menyajikannya dalam bentuk power point. Untuk penugasan tersebut dapat dilakukan dengan arahan sebagai berikut :

1. Guru membagi siswa dalam beberapa kelompok untuk mendiskusikan materi berikut :

-          Mendiskusikan dampak pembakaran hidrokarbon  terhadap lingkungan dan kesehatan serta cara mengatasinya

2. Guru meminta peserta didik untuk menggali informasi dengan membaca sumber-sumber lain tentang dampak pembakaran hidrokarbon  terhadap lingkungan dan kesehatan serta cara mengatasinya.

3. Siswa mendiskusikan materi masing-masing sesuai dengan kelompoknya.

4. Siswa menyajikan/ mempresentasikan secara berkelompok hasil evaluasi dampak pembakaran hidrokarbon terhadap lingkungan dan kesehatan serta upaya untuk mengatasinya sesuai materi masing-masing dalam bentuk power point

5.guru memberikan penilaian terhadap kesimpulan yang diberikan oleh peserta didik dan memberikan penguatan. dalam memberikan penguatan guru harus memerhatikan perbedaan pendapat dari peserta didik.

6. Guru merefleksi seluruh kegiatan pembelajaran dan bersama siswa membuat  kesimpulan tentang materi yang telah dipelajari.

Read More

TIPS MEMBUAT JUS BUAH LEMON

Tips bikin Suami dan anak makin sayang Istri dengan JUS LEMON

------------------------------------------------------------
Siapa bilang JUS LEMON tidak bisa jadi minuman keluarga saat bersantai.. Yokk.. coba cara di bawah ini.. dijamin istri makin disayang anak dan suami..

Bahan :

-buah lemon 2-3buah (ukuran kecil)
-es batu yang dihancurkan secukupnya
-gula pasir sesuai selera
-air matang secukupnya

Cara Membuat Jus Buah Lemon :

1. Ambil buah lemon yang sudah disiapkan lalu potong menjadi dua bagian
2. Peras buah lemon lalu saring airnya
3. Masukkan air buah lemon kedalam blender lalu tambahkan gula pasir kedalamnya
4. Tuang air matang kedalam campuran bahan yang akan diblender
5. Blend semua bahan yang dicampur hingga tercampur rata
6. Tuang kedalam gelas saji lalu tambahkan es batu dan siap untuk dinikmati
7. Tambahkan teh celup bila ingin warna jus lebih menarik.

Read More

PENERIMAAN MAHASISWA ITB 2018

Tahun 2018, Institut Teknologi Bandung (ITB) akan membuka dua jalur penerimaan mahasiswa baru (PMB), yakni jalur SNMPTN dan SBMPTN. ITB menegaskan bahwa kampusnya tidak membuka jalur Seleksi Mandiri.

Dari dua proses seleksi tersebut, ITB menyediakan kuota yang diterima sebanyak 3.960 kursi. Dari total tersebut, sebanyak 2.376 kursi untuk mahasiswa berprestasi melalui jalur SNMPTN. Lalu, sebanyak 1.584 kursi lainnya untuk mahasiswa yang lolos SBMPTN.

Dilansir dari Pikiran Rakyat, Rektor ITB Kadarsah Suryadi mengatakan, sama seperti tahun lalu, ITB tidak akan membuka jalur seleksi mandiri. Jalur SNMPTN/SBMPTN dianggap lebih kredibel karena berada langsung di bawah pengawasan pantia pusat dan Kementerian Riset, Teknologi dan Pendidikan Tinggi.

Kendati demikian, Kemenristekdikti tetap mempersilakan kampus yang ingin membuka seleksi mandiri. Kuotamya maksimal 30 persen dari total daya tampung.

“Kami tidak mengambil itu (seleksi mandiri). Jadi 60 persen untuk SNMPTN dan 40 persen untuk SBMPTN,” kata Kadarsah.

Sebagai informasi, tahun lalu, ITB tercatat sebagai 4 dari 10 PTN dengan nilai rata-rata tertinggi SBMPTN se-Jawa Barat. ITB memiliki nilai tertinggi untuk bidang saintek, sedangkan Universitas Indonesia (UI) tertinggi di bidang sosial humaniora. Dua kampus lain, yakni Universitas Padjadjaran (Unpad) dan Institut Pertanian Bogor (IPB) di peringkat ke 6 dan 8 untuk bidang saintek, sedangkan pada bidang sosial humaniora, nilai rataan tertinggi Unpad di peringkat keempat.

“Kami memiliki sekitar 15.000 mahasiswa sarjana (S-1), 6.000 mahasiswa magister (S-2) dan 1.000 mahasiswa doktoral (S-3). Sebagai kampus riset, kami terus menjaga agar jumlah mahasiswa di berbagai jenjang tetap stabil. Indonesia perlu lulusan sarjana untuk mengisi lapangan pekerjaan, perlu S-2 untuk riset dan perlu juga tenaga S-3 untuk riset inovasi yang hasilnya bisa diserap industri,” katanya.

Ketua Panitia Pusat SNMPTN/SBMPTN Ravik Karsidi menuturkan, alokasi kuota tahun ini sama dengan 2017/2018, yakni minimal 30 persen untuk SNMPTN, minimal 30 persen untuk SBMPTN dan maksimal 30 persen untuk seleksi mandiri. Alokasi sisa 10 persen bisa dimasukkan ke SNMPTN atau SBMPTN. Ravik mengatakan, ada tak kurang dari 85.000 calon mahasiswa yang akan berburu kursi di sebanyak 85 PTN.

“Ada dua model tes untuk SBMPTN, ujian tulis berbasis cetak dan ujian tulis berbasis komputer. Untuk SNMPTN saya mengimbau kepada semua kepala sekolah agar tidak memasukkan data palsu pada Pangkalan Data Siswa dan Sekolah (PDSS). Karena akan langsung kami coret. Tugas kepala sekolah untuk memverifikasi data di PDSS itu ril,” kata Ravik.

Berikut jadwal lengkap SNMPTN 2018: pengisian dan verifikasi PDSS (13 Januari-10 Februari), pendaftaran (21 Februari-6 Maret), pengumuman hasil seleksi (17 April), pendaftaran ulang di PTN masing-masing (8 Mei).

Jadwal SBMPTN 2018: pendaftaran online (5 April-27 April), pelaksanaan tes (8 Mei), ujian keterampilan (9-11 Mei) dan pengumuman hasil seleksi (3 Juli).

Ravik menegaskan, untuk seleksi tahun ini, panitia pusat tidak akan menggunakan nilai hasil ujian nasional untuk menjadi salah satu rujukan penerimaan calon mahasiswa. Kendati demikian, untuk seleksi jalur mandiri yang diselenggarakan masing-masing kampus, nilai UN masih memungkinkan untuk dijadikan rujukan. “Karena jalur mandiri ini kan tergantung kebijakan rektor masing-masing kampus,” ujarnya.

Sumber : Ayokuliah.com

Read More

IKATAN ION

Terkait dengan pertanyaan mengenai definisi ikatan ion, berikut bebrapa definisi ikatan ion yang dapat saya uraikan :

1. Ikatan ion atau elektrovalen adalah ikatan antara ion positif dan ion negative dalam suatu senyawa.

2. ikatan ion adalah tarikan atau gaya tarik elektrostatik antara kation dan anion dalam senyawa ionic.

    -  senyawa ionic yang tersusun atas kation sederhana dan anion sederhana , contohnya NaCl, MgO dll.tidak berlaku pada kation sederhana dan anion sederhana yang tersusun atas atom-atom nonlogam seperti HCl, H₂O (ikatan kovalen) dll. Juga tidak berlaku pada kation sederhana dan anion sederhana yang tersusun oleh atom logam dan nonlogam dengan perbedaan keelektronegatifan kurang dari 1,7 dalam skala Pauling, contoh BeCl₂, AlBr₃ dan AgCl (ikatan kovalen).

-  senyawa ionic yang tersusun atas kation sederhana dan anion poliatomik , contoh K₂SO₄ dan NaNO₃. Tidak berlaku jika kationnya H⁺ , contoh HNO₃, H₂SO₄ (kovalen).

- senyawa ionic yang tersusun atas kation poliatomik dan anion sederhana, contoh NH₄Cl dan PH₄Br.

- senyawa ionic yang tersusun atas kation poliatomik dan anion poliatomik, contoh NH₄NO₃, (NH₄)₂SO₄

3. Ikatan ion adalah ikatan yang terjadi melalui perpindahan electron (serah terima electron) dari satu atom ke atom lain.

4. ikatan ion adalah ikatan yang umumnya terbentuk antara atom logam yang mudah melepas electron dengan atom nonlogam yang mudah menangkap electron dengan perbedaan keelektronegatifan antara dua atom tersebut sama atau lebih besar dari 1,7 dalam skala Pauling.

5. ikatan ion adalah jenis ikatan kimia yang terbentuk antara ion-ion logam dengan nonlogam  (atau ion poliatomik seperti ammonium) melalui gaya tarik menarik elektrostatik.

6. ikatan ion adalah ikatan yang terbentuk dari gaya tarik menarik antara dua ion yang berbeda muatan.

7. Ikatan ion adalah suatu ikatan yang terjadi pada atom yang mempunyai muatan yang besarnya sama namun memiliki muatan yang berlawanan tanda.

8. Ikatan ion adalah ikatan yang terjadi akibat adanya serah terima electron sehingga membentuk ion positif dan ion negative yang konfigurasi eletronnya sama dengan gas mulia.

9. ikatan ion adalah ikatan yang terjadi antara atom-atom yang mempunyai energy ionisasi terendah dengan atom-atom yang mempunyai affinitas electron terbesar.

 Cara menentukan besarnya energy pembentukan senyawa ion adalah dengan menjumlahkan energy-energi yang terlibat dalam reaksi pembentukannya yaitu energy ionisasi (EI), Affinitas Elektron (AE) dan entalpi pasangan ion (H_PI). Pembentukan ikatan, apapun jenisnya, selalu disertai dengan pelepasan sejumlah energy. Senyawa ionic cenderung terbentuk apabila pembentukannya disertai dengan pembebasan energy atau disertai dengan penurunan entalpi.

Contoh : Pembentukan NaCl dalam fase gas dari atom-atomnya dalam fase gas berlangsung melalui tiga tahap.

Tahap 1 : ionisasi atom Na menjadi ion Na .

Na _(g)  → Na⁺_(g) + e    EI = + 495 kj/mol

Tahap 1 memerlukan energy karena satu electron yang akan dilepaskan dari atom Na ditarik oleh inti atomnya. Agar electron tersebut dapat terlepas maka gaya tarik inti atom harus diatasi. Untuk mengatasi gaya tarik inti dibutuhkan energy yang disebut energy ionisasi (EI).

Tahap 2 : ionisasi atom Cl dalam fase gas menjadi ion Cl^- dalam fase gas.

Cl_(g) + e → Cl^-_(g) AE = - 348,5 kl/mol

Tahap 2 melepaskan sejumlah energy yang disebut afinitas electron (AE). Satu electron yang akan masuk ke atom Cl mengalami dua gaya, yaitu gaya tarik oleh inti atom Cl dan gaya tolak oleh 17 elektron yang terdapat dalam atom Cl. Karena gaya tarik lebih kuat dibandingkan gaya tolak maka proses yang terjadi disertai pembebasan sejumlah energy.

Tahap 3 : pembentukan ikatan ionic antara ion Na⁺ dan ion Cl^- menghasilkan pasangan ion NaCl dalam fase gas.

Na⁺_(g) + Cl^- _(g) →NaCl_(g)  ∆H_PI = -450,2 kj/mol

Secara keseluruhan pembentukan pasangan ion NaCl dalam fase gas dari atom-atomnya dalam fase gas dapat dinyatakan dengan persamaan sebagai berikut.

Na _(g)  → Na⁺_(g) + e             EI = + 495 kj/mol

Cl_(g) + e → Cl^-_(g)               AE   = - 348,5 kl/mol

Na⁺_(g) + Cl^- _(g) →NaCl_(g)  ∆H_PI = -450,2 kj/mol…..

Na_(g) + Cl _(g) →NaCl_(g)      ∆H = -303,7  kj/mol

Pembentukan NaCl dalam fase gas dari atom-atomnya dalam fase gas disertai dengan pembebasan energy atau penurunan entalpi. Oleh karena itu proses tersebut dapat berlangsung. Besarnyta energy pembentukan senyawa ion NaCl diperoleh  ∆H = -303,7  kj/mol.

Jawaban tugas ketiga (25 agustus 2017)

Read More

ATOM PUSAT STRUKTUR LEWIS

Berikut saya jelaskan beberapa acuan dalam menentukan atom pusat untuk menggambarkan struktur lewis senyawa kovalen :

1. Molekul yang memiliki atom tunggal maka atom tunggal itu yang biasanya akan berperan sebagai atom pusat.
Contoh:
H₂O →atom pusatnya  O
CH₄ → atom pusatnya C
NO₃^– → atom pusatnya N
XeF₄ → atom pusatnya Xe
MnO₄^– → atom pusatnya Mn
CrO₂F₂^– → atom pusatnya Cr
ClO₄^- → atom pusatnya Cl

2. Molekul yang memiliki atom tunggal lebih dari 1 maka yang berperan adalah atom tunggal yang valensinya lebih tinggi, jika terdapat logam transisi sebagai atom tunggal maka ia yang dapat prioritas sebagai atom pusat.
Contoh:
POCl₃ → atom pusatnya P.
P atom trivalen, O atom divalen, Cl atom monovalen.
NCO^– → atom pusatnya C
VOCl₃ → atom pusatnya V

Valensi di sini dimaknai sebagai jumlah elektron yang digunakan untuk berikatan dengan atom lain dalam suatu molekul/ion. C atom tetravalen, N dan P atom trivalen, O atom divalen, F, Cl, biasa sebagai monovalen.

3. Molekul yang memiliki 2 atom tunggal atau lebih namun valensinya sama maka atom yang lebih besar (berada di periode lebih besar pada sistem periodik unsur) akan lebih berhak sebagai atom pusat. Contoh: SOCl₂ → atom pusatnya S, S satu golongan dengan O, sama-sama atom divalen, S berada di bawah O (S berada di periode 3 sementara itu O berada di periode 2 atau boleh dengan alasan S memiliki jari-jari atom lebih besar).

4. Perkecualian:
N₂O → atom pusatnya N
Meskipun O jumlahnya 1 tetapi jari-jari N lebih besar atau elektronegativitas N (3,04 skala Pauling) lebih kecil dibanding O (3,44 skala Pauling).
CNO^- (ion fulminat) → atom pusatnya N
Ketiganya jumlah atomnya sama, pada ion fulminat N mengambil posisi sebagai atom pusat walaupun ini tidak stabil (secara fakta memang ada ion fulminat ini), berbeda pada ion sianat (NCO^-) yang lebih stabil.

S₂O → atom pusatnya S
Meskipun O jumlahnya 1 tetapi jari-jari S lebih besar atau elektronegativitas S (2,58 skala Pauling) lebih kecil dibanding O (3,44 skala Pauling).
S₂O₃^2– → atom pusatnya S
Alasannya karena S memiliki jari-jari atom lebih besar atau elektronegativitasnya lebih kecil dibandingkan O.
NSF → atom pusatnya S
Alasannya karena S memiliki jari-jari atom lebih besar atau elektronegativitasnya lebih kecil dibandingkan N dan F.

Contoh penerapan untuk menggambarkan struktur lewis molekul senyawa :

1. Asam Sianida , Rumus molekul HCN , bertindak sebagai atom pusat adalah N karena memiliki valensi yang lebih besar. (gambar terlampir)

2. Diphosphor Pentaoksida, Rumus molekul P₂O₅, bertindak sebagai atom pusat adalah O karena memiliki valensi lebih besar (gambar terlampir)

3. Asam Perklorat, Rumus molekul HClO₄, bertindak sebagai atom pusat adalah Cl karena memiliki valensi yang lebih besar dibandingkan H. (gambar terlampir).

Read More

PRINSIP AUFBAU TIDAK BERLAKU UNTUK SEMUA UNSUR

Penerapan prinsip Aufbau tidak berlaku untuk semua unsure dari unsure no 1 hingga unsure no 118. Ada beberapa pengecualian dalam hal ini, contoh pada logam transisi dan beberapa unsure logam berat. Electron sudah lompat ke orbital yang lebih tinggi padahal orbital dibawahnya belum penuh. Berikut diantanya :

a.       Konfigurasi nS², (n-1)d⁴ 

Pada konfigurasi 2 sub kulit terakhir pada unsur transisi ditemukan konfigurasi 4s², 3d⁴ atau secara umum akan ditemukan pada golongan VIB (hanya untuk Cr dan Mo). Maka terjadi eksitasi (perpindahan electron ke orbital dengan energy lebih tinggi) dari 4s ke 3d jadi konfigurasi electron akan menjadi 4s¹ dan 3d⁵. Ini dikarenakan atom akan lebih stabil jika orbital 3d terisi setengah penuh ataupun penuh.

Sebagai contoh adalah configurasi untuk unsur ₂₄Cr.

Konfigurasi normal ₂₄Cr = 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d⁴

Konfigurasi yang benar  ₂₄Cr = 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶, 4s¹, 3d⁵

Konfigurasi normal  ₄₂Mo = (Kr) 5s² 4d⁴

Konfigurasi yang benar  ₄₂Mo =  (Kr) 5s¹ 4d⁵

b.      Konfigurasi nS², (n-1)d⁹ 

Pada konfigurasi 2 sub kulit terakhir pada unsur transisi ditemukan konfigurasi 4s², 3d⁹ atau secara umum akan ditemukan pada golongan I B (Cu, Ag dan Au). Maka terjadi eksitasi dari 4s ke 3d jadi konfigurasi electron akan menjadi 4s¹ dan 3d¹⁰. Ini dikarenakan atom akan lebih stabil jika orbital 3d terisi setengah penuh ataupun penuh.

Sebagai contoh adalah configurasi untuk unsur ₂₉Cu

Konfigurasi normal ₂₉Cu = 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d⁹

Konfigurasi yang benar  ₂₉Cu = 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶, 4s¹, 3d¹⁰

Konfigurasi normal ₄₇Ag = (Kr) 5s² 4d⁹

Konfigurasi yang benar ₄₇Ag = (Kr) 5s¹ 4d¹⁰

Konfigurasi normal ₇₉Au = (Xe) 6s² 4f¹⁴ 5d⁹

Konfigurasi yang benar ₇₉Au = (Xe) 6s¹ 4f¹⁴ 5d¹⁰

c.       Konfigurasi 4f dan 5d (pada atom Gd, terletak di deret Lanthanida) 

Pada konfigurasi ini, terjadi perpindahan electron dari orbital 4f ke 5d dikarenakan adanya tumpang tindih orbital yang sangat berdekatan.

Pada atom ₆₄Gd secara normal maka dapat di tuliskan dengan :

            ₆₄Gd = 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁶, 5s², 4d¹⁰, 5p⁶, 6s², 4f⁸ atau [Xe] 6s², 4f⁸

Namun secara experiment, dapat ditentukan dengan tepat sebagai berikut :

₆₄Gd = 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁶, 5s², 4d¹⁰, 5p⁶, 6s², 4f², 3d⁷ atau [Xe]6s², 4f⁷,5d¹

d.      Konfigurasi 5f dan 6d (secara umum terjadi pada atom deret Actinida) 

Pada konfigurasi ini, terjadi perpindahan electron dari orbital 5f ke 6d dikarenakan adanya tumpang tindih orbital yang sangat berdekatan.

Misalkan pada atom ₉₂U konfigurasi normal dapat dituliskan sebagai berikut :

₉₂U = 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁶, 5s², 4d¹⁰, 5p⁶, 6s², 4f¹⁴, 5d¹⁰, 6p⁶, 7s², 5f⁴

 atau [Rn] 7s², 5f⁴

Namun secara experiment dapat ditentukan sebagai berikut :

₉₂U = 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁶, 5s², 4d¹⁰, 5p⁶, 6s², 4f¹⁴, 5d¹⁰, 6p⁶, 7s², 5f³, 6d¹

 atau [Rn] 7s², 5f³, 6d¹

dan ada beberapa unsure lagi  seperti :

Niobium = (Ar) 5s¹ 4d⁴, Ruthenium = (Kr) 5s¹ 4d⁷, Rhodium = (Kr) 5s¹, 4d⁸, Palladium = (Kr) 4d¹⁰, Cerium = (Xe) 6s² 4f¹ 5d¹, Platinum = (Xe) 6s¹ 4f¹⁴, 5d⁹, Aktinuim = (Rn) 7s² 6d¹, Thorium = (Rn) 7s² 6d^2, Protactium = (Rn) 7s² 5f² 6d¹ , Neptunium = (Rn) 7s² 5f⁴ 6d¹, Curium = (Rn) 7s² 5f² 6d¹, Lawrencium = (Rn) 7s² 5f¹⁴ 7p¹.

Jawaban untuk bahan diskusi kedua (22 agustus 2017)

Setiap subkulit (kecuali subkulit s) tersusun atas beberapa orbital dengan energy setingkat, dengan demikian electron dimungkinkan menempati orbital mana saja, dan pada aturan Hund tidak ada disebutkan harus spin +1/2 terlebih dahulu baru ke spin -1/2, yang penting pengisiannya diharusnya setengah penuh terlebih dahulu dengan spin yang sama. Oleh karena itu kemungkinan bilangan kuantum dari unsure  ₁₃Al dan ₂₆Fe adalah sebagai berikut :

1.  ₁₃Al = 1s²  2s²  2p⁶  3s² 3p¹

 Set 1 :  n= 3, l = 1 , m = -1, s = +1/2

Set 2 : n= 3, l = 1 , m = 0, s = +1/2

Set 3 : n= 3, l = 1 , m = +1, s = +1/2

Set 4 : n= 3, l = 1 , m = -1, s = -1/2

Set 5 : n= 3, l = 1 , m = 0, s = -1/2

Set 6 : n= 3, l = 1 , m = +1, s = -1/2

2. ₂₆Fe = 1s²  2s²  2p⁶  3s²  3p⁶ 4s²  3d⁶

Set 1 : n= 3, l = 2, m = -2, s = -1/2

Set 2 : n= 3, l = 2, m = -1, s = -1/2

Set 3 : n= 3, l = 2, m = 0, s = -1/2

Set 4 : n= 3, l = 2, m = +1, s = -1/2

Set 5 : n= 3, l = 2, m = +2, s = -1/2

Set 6 : n= 3, l = 2, m = -2, s = +1/2

Set 7 : n= 3, l = 2, m = -1, s = +1/2

Set 8 : n= 3, l = 2, m = 0, s = +1/2

Set 9 : n= 3, l = 2, m = +1, s = +1/2

Set 10 : n= 3, l = 2, m = +2, s = +1/2

Read More